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C5H11Cl的同分异构体有(  )种.
A、7B、8C、9D、10
考点:有机化合物的异构现象
专题:有机化学基础
分析:判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做:
(1)先确定烷烃的碳链异构,即烷烃的同分异构体.
(2)确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子.
(3)根据先中心后外围的原则,将氯原子逐一去代替氢原子.
(4)对于多氯代烷的同分异构体,遵循先集中后分散的原则,先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢,后分散去取代不同碳原子上的氢.
解答: 解:分子式为C5H11Cl的同分异构体有
主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3
主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3;CH2ClCH(CH3)CH2CH3
主链有3个碳原子的:CH2C(CH32CH2Cl;
共有8种情况.
故选B.
点评:本题考查以氯代物的同分异构体的判断,难度不大,做题时要抓住判断角度,找出等效氢原子种类.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箱,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落.下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是(  )
A、铝箔熔化,失去金属光泽
B、铝在空气中能很快形成氧化膜
C、氧化铝的熔点比铝高
D、氧化铝与盐酸不反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各离子浓度的大小比较,正确的是(  )
A、同浓度下列溶液中:①(NH42SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl ④NH3?H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④
B、常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7,则c(NH4+)>c(Cl-
C、0.2mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
D、0.01mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物中,所有原子都处于同一平面的是(  )
A、乙烷B、甲苯
C、氟苯D、二氧化硅

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科目:高中化学 来源: 题型:

当反应条件(如温度,浓度,物质的量的多少)改变时,下列不会引起生成改变的是(  )
A、钠和氧气
B、锌和硫酸
C、氢气和氯气
D、偏铝酸钠溶液和二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列说法正确的是(  )
A、Cu2S既是氧化产物,又是还原产物
B、产物中的SO42-部分有一部分是氧化产物
C、5mol FeS2发生反应时,有10mol电子转移
D、FeS2只做还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4
B、在小苏打水溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
C、相同温度下,1mol?L-1氨水溶液与0.5mol?L-1氨水溶液中,c(OH-)之比是2:1
D、当氨水与盐酸恰好完全反应时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

A~G的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出).
已知:①A、B为中学化学常见的金属单质,C~G均为化合物,并且E和G均含有3种元素;②C是淡黄色固体,D既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应;③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;④E和G焰色反应均呈黄色.
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C
 
,G
 

(2)①~⑥反应中,不属于氧化还原反应的是
 

(3)反应③的离子方程式为
 

(4)D和E溶液混合也可以生成G,反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,M、T在周期表中的相对位置如下表;
M
T
L与R原子的最外层电子数相同,R的单质是一种常见的半导体材料.请回答下列问题:
 (1)T离子的结构示意图为
 
,元素W在周期表中位于第
 
族,M单质分子的电子式为
 

(2)R是组成玻璃的元素之一,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)
 

(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是(填序号)
 

a.M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定,则非金属性M强于R
b.高温下,L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R,则非金属性L强于R
c.W的核电荷数比T多,原子半径比T小,得电子能力强,则非金属性W强于T
d.同温同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH:Na2LO3>Na2TO4,则非金属性T强于L
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4,且该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁.制备RW4反应的化学方程式为
 

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