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    短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是
    A．上述三种元素的原子半径大小为Y<X<W
    B．W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10
    C．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    B、D

    试题分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法。W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同，故W、X、Y分别为H，C，N。A选项，错误，H原子半径小于C、N原子半径。B选项，最外层电子数之和=1+4+5=10，正确。C选项，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故C错误。D选项，W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故D正确
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于、、的说法正确的是（   ）
    A．它们的中子数相同B．它们是相同的原子
    C．它们的性质相似 D．它们是氢元素的三种同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关结构和性质的说法正确的是
    A．元素铯的两种核素多4个质子
    B．P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
    D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
    ① 写出元素符号：A      ，D       ，E        。
    ② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                                  。
    ③ 写出A2D的电离方程式：                          ，                       。
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N  P  AS  ;O  S  Se分别是VA族、VIA族连续三元素。 
    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
    ② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度      。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
    ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是：(   )
    A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱
    B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定
    C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行
    D．副族元素中没有非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各原子或离子的电子排布式错误的是
    A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
    C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		A
    		B
    		 
    C
    		 
    		 
    		D
    		E
    		F
    		G]
    		 
     
    （1）画出G的原子结构示意图___________________
    （2）A、B、Ｃ、E、F五种元素的原子半径最大的是___________（填化学式）
    （3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_____________（用化学式表示）
    （4）写出C和Ｆ形成化合物的电子式______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
    （1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
    ①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
    ②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
    ③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
    （2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
    ①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
    ②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是
    A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2
    C．镭在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水

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