[题目]已知:pKa=-lgKa.25℃时 H2A 的pKa1=1.85.pKa2=7.19.常温下.用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示.下列说法不正确的是A.A 点 V0﹤10 mL线B.B 点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C 点所得溶液中:c(A2-)=c(HA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时 H2A 的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.A 点 V0﹤10 mL线

B.B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C.C 点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)

D.D 点所得溶液中：A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81

【答案】B

【解析】

A. A点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1==10-1.85mol/L，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(NaHA)=c(H2A)，若恰好是10mL NaOH，反应起始时存在c(NaHA)=c(H2A)，平衡时c(H2A)＜c(NaHA)，因此所加NaOH体积需＜10mL，会得到平衡时c(NaHA)=c(H2A)，即V0＜10mL，A项正确；

B. B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH)，B项错误；

C. c点pH=7.19=pKa2，Ka2=c(A2)×c(H+)/c(HA)=10-7.19，所以c(A2-)=c(HA-)，C项正确；

D. D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2+H2OHA+OH，则A2水解平衡常数Khl====10-6.81，D项正确；

答案选B。

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请回答：

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（2）请写出A转化成B的化学方程式_________

（3）A转化成B的过程中还会生成一种双六元环副产物，其结构简式为_________

（4）请利用乙烯为原料将合成路线中C→D部分补充完整，用线路图表示出来（无机试剂任选）_________

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已知：①

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（3）C→D和F→G的反应类型分别是________、________。

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（5）写出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和为原料合成的合成路线（其它试剂任选）。______________________________________。

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2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

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B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

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