练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （6 分）课本“交流?研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ 能量。
    下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    ①      _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ
    （6分，每空2分）①1370  ②1850  ③482

    试题分析：①表示破坏反应物中化学键所吸水的能量，所以根据氢气和氧气的键能并结合化学方程式可知应该是436kJ×2＋249kJ×2＝1370kJ；②表示形成水时放出的能量，因此根据键能可知，应该是463kJ×2×2＝1850kJ，所以该反应实际放出的热量是1850kJ－1370kJ＝482kJ。
    点评：反应热从微观的角度分析，就是断键吸收的能量和形成化学键随放出的能量的差值，据此可以列式进行计算。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
    A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1
    C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1　
    D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）
    A．2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1
    B．CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1
    C．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1
    D．H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共12分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
    已知：S2O82-+2I-==2SO42- +I2（慢）    I2+2 S2O32-==2I-＋S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-):n(S2O82-)_______。

    （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
    （3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）

    （4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
    2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）     △H
    已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）      △H1
    4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）      △H2
    则电池反应的△H=_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
    C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零
    D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是( )
    A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
    D．断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高
    A．(a+b-2c)/4B．(a+2b-4c)/8C．(b-a-2c)/4D．(2b-a-4c)/8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为_________。
    （2）按要求填空
    （A）用系统命名法给下列有机物命名
                         ② (CH3)3COH                          
    （B）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式      该物质的名称为   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）
    A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b
    D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案