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    1．请根据所给图形回答下列问题：
    （1）图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是D，可表示氯化氢（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C（填序号）．
    ABCD
    （2）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是C（填序号）．

    A．生成1mol O2需断开4mol H-O共价键
    B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
    C．水分解过程中，分子的种类不变
    D．水分解过程中，原子的数目不变
    （3）表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是C（填序号）．
    ABC
    NH3CO2CCl4

    分析 （1）氮气是同种元素形成的双原子分子，HCl是不同元素形成的双原子分子；一氧化碳是不同元素形成的双原子分子，氧气是同种元素形成的双原子分子；
    （2）1mol水分子中含有2molH-O键，反应前后原子守恒；
    （3）A．氨气中氮原子最外层有1对孤对电子；
    B．二氧化碳中C与O形成2对共价键；
    C．四氯化碳中Cl最外层还有3对孤对电子．

    解答 解：（1）氮气是同种元素形成的双原子分子，图中D符合，HCl是不同元素形成的双原子分子，图中B符合；一氧化碳是不同元素形成的双原子分子，氧气是同种元素形成的双原子分子，所以表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C；
    故答案为：D；B；C；
    （2）A．生成1mol O2需2mol水，则断开4mol H-O共价键，故A正确；
    B．2mol水分子分解生成2mol氢气和1mol氧气，则水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，故B正确；
    C．水分解过程中，分子的种类发生改变，原子种类不变，故C错误；
    D．由质量守恒可知，水分解过程中，原子的数目不变，故D正确；
    故答案为：C；
    （3）A．氨气中N与H形成三对共价键，剩余一对孤对电子，故A正确；
    B．二氧化碳中C分别与两个O形成2对共价键，O剩余2对孤对电子，故B正确；
    C．四氯化碳中Cl的最外层三对孤对电子漏掉，故C错误；
    故答案为：C．

    点评 本题考查了分子的组成、常见元素的成键特点，题目难度不大，注意把握原子形成的共价键数目与其原子核外的单电子数有关，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源
    B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀
    C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
    D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列晶体属于原子晶体，且晶体内只含极性键的是（　　）
    A．I2B．Si3N4C．CO2D．Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（　　）
    A．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 （　　）
    A．100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体
    B．100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气
    C．100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体
    D．100ml自来水中加入0.01mol蔗糖溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    （1）已知在100kPa时，48gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量936kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol  
     （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图所示实验装置可用于制取乙炔．请填空：
    （1）图中，A管的作用是提供反应物，便于控制反应的发生与停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体，可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择试剂除去，应该选择CuSO4溶液．
    （3）若把乙炔与HCl加成，1mol乙炔完全加成后，其加成产物能和4 mol Cl2发生取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动
    B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-
    C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
    D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生利用图1实验装置探究盐桥式原电池的工作原理图，按照要求依次回答下列问题：

    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    （2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是B．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9g则导线中通过的电子数目为0.2NA （用“NA”表示）；
    （4）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极材料是锌，正极发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O．
    （5）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3：①则d电极是正极（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
    ②若电路中转移4mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为22.4L．
    ③电池工作一段时间后溶液的酸性减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）

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