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    【题目】一定条件下，反应：的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的

    B.达到平衡时，

    C.b点对应的平衡常数K值大于c点

    D.a点对应的的平衡转化率为90%

    【答案】D

    【解析】

    根据题干所给图象，可以看出平衡转化率随温度升高而降低，从而判断出该反应是放热反应。

    A.由图可知，反应物起始物质的量之比一定时，温度升高，的平衡转化率降低，平衡逆向移动，则有，A项错误；

    B.达到平衡时，由反应速率与化学计量数的关系可得，，B项错误；

    C.图中b点温度高于c点，而温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故b点对应的平衡常数K值小于c点，C项错误；

    D.图中a点的平衡转化率为60%，曲线Ⅰ中，设起始时，则，反应中消耗的为1，则a点对应的的平衡转化率为，D项正确。

    答案选D。

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    【题目】常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列说法正确的是( )

    A.a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

    B.b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C.如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象

    D.在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大

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    【题目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

    A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：

    下列说法错误的是

    A.原子半径：Y＞Z＞XB.最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z

    C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与安全事故处理错误的是

    A. 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

    B. 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热

    C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场

    D. 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。

    (1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示：

    用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因__。已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会__(填“增强”或“减弱”)

    (2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是__(填字母)。

    A.a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b

    B.上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

    C.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动

    D.c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

    (3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

    ①NO的作用是__。

    ②已知：

    O3(g)＋O(g)=2O2(g) ΔH=－143kJ·mol-1

    反应1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1=－200.2kJ·mol-1。

    反应2：热化学方程式为__。

    (4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=－759.8kJ·mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图。

    ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近___。

    ②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为__；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___。

    ③若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：

    实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。

    （1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。

    （2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

    （3）写出制备N2的化学方程式__________。

    （4）D装置的作用是____________。

    （5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。

    打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。

    ①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

    ②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学反应方向的说法，正确的是

    A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减

    B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0

    C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发

    D.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）

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