Question

【题目】如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程

请回答有关问题：

（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。

（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。

（3）物质甲可以是_____________

A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水

（4）由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________。

（5）当Fe3+完全沉淀时，求最小pH__________。已知：氢氧化铁ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全

Answer 1

【答案】 增大接触面积，加快溶解速率 FeCl2 引入杂质离子NO3- 产生污染性气体氮氧化物 AB 在干燥的HCl气流中加热蒸干 3

【解析】(1)酸浸前将菱镁矿粉碎，可以增大接触面积，加快溶解速率；

(2)为除去溶液中的Fe2+,氧化池通入Cl2的目的是氧化FeCl2，如果用硝酸替换氯气做氧化剂，则会引入杂质离子NO3-，同时产生污染性气体氮氧化物；

(3)物质甲是调节溶液pH，使溶液中Fe3+沉淀完全，根据除杂不引入新杂质的原则，可以选择MgO或Mg(OH)2 ，故答案为AB；

(4)因加热能促进Mg2+，由MgCl2溶液蒸发结晶制取无水MgCl2时需要在干燥的HCl气流中加热蒸干；

(5)ksp=c(Fe3+)×c3(OH-)=1.0×10-38，当Fe3+离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全，此时c(OH-)=1.0×10-11mol/L，pH=3。