【题目】能正确解释下列反应原理，并且其离子方程式书写正确的是（ ）
A.泡沫灭火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO
=Al(OH)3↓+3CO2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多：CO
+2H+=CO2↑+H2O
C.电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2
Mg+Cl2↑
D.用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
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【题目】Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，可用来制作各种新型的换能器、驱动器、敏感元件和微电子机械操纵系统。
(1)下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需能量最小的是______(填标号)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程为：
①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为____。
②乙酰氯分子中∠CCCl___120°(填“>”、“=”或“<”)，判断理由是_______。
③
的空间构型为________。
(3)温度不高时气态氯化铝为二聚分子(其结构如图所示)。
写出Al2Cl6的结构式并标出配位键______。
(4)Cu—Mn—合金的晶胞如图a所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图。
①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，C为(1，1，1)，则B原子的坐标参数为_____。
②由晶胞可知该合金的化学式为_____。
③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pm，r(Al)=143pm，则Cu原子之间的最短核间距离为____pm。
④该晶胞的密度为_____g·cm-3。(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)
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【题目】莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
(1)B中手性碳原子数为_________________；化合物C中无氧官能团的名称为_________________。
(2)下列说法正确的是_________________。
A．B与葡萄糖是同系物关系
B．A→B是水解反应
C．E可以发生消去反应，F可与HC1反应
(3)C与银氨溶液反应的化学方程式为_________________。
(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体任意一种结构简式:_________________。
I.核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为_________________。
(6)已知:
。化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，若以
和
为原料合成该化合物。请按要求完成下列转化过程:
①第I步的反应类型_________________。
②上述步骤Ⅱ中①的反应条件_________________。
③第Ⅲ步中G的结构简式_________________。
④第Ⅳ步的化学方程式_________________。
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【题目】分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所
下列说法错误的是
A. 25℃时，NH3·H2O
NH4++OH－的lgK=－4.7
B. 25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7
C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)
D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)
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【题目】海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________（填字母序号）。
a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
c．当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。
(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________。
②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。
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【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)
Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）
A.T1时CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
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【题目】下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的描述正确的是( )
A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大
B.增大O2浓度，平衡常数K增大
C.当2
正(SO2)=逆(O2)时，反应达到平衡状态
D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大
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【题目】下列说法正确的是
A.升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH-)增大
B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小
C.NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中
增大
D.向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中
不变
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【题目】某矿石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图：
(1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石，目的是__。
(2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)要使Ca2+完全沉淀，应控制溶液中的
的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀就达完全)；同时加入H2C2O4时又应避免过量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。
(4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液应装在__(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时，消耗KMnO4溶液30.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L。
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