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    9．在0.1mol/L的CH3 COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3 COOH?CH3 COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    B．加水，平衡向逆反应方向移动
    C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+ ）减少
    D．加入少量CH3 C OONa固体，平衡向正反应方向移动

    分析 A、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入碱促进电离；
    B、加水稀释促进电离；
    C、HCl在溶液中完全电离，加酸抑制弱酸的电离；
    D、醋酸钠溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离．

    解答 解：A、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故A正确；
    B、加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故B错误；
    C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全电离，溶液中c（H+）增大，但是醋酸的电离平衡逆移，故C错误；
    D、加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析和平衡移动方向的判断，把握电离是吸热过程以及酸碱盐的影响分析是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于氯气的叙述，不正确的是（　　）
    A．氯气是一种有毒的气体
    B．氯气、氯水、液氯是同一种物质
    C．氯气能与水发生反应
    D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示实验装置，下列说法不正确的是（　　）
    A．装置为铁的吸氧腐蚀实验
    B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀
    C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红
    D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98
    B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
    C．等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1：1
    D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸3种酸．
    ①当3种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c（填字母，下同）．
    ②同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的能力由大到小顺序是_b＞a=c．
    ③当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
    ④当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
    ⑤下列方法中，可以使0.10mol•L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大是bcf．
    a．加入少量0.10mol•L-1稀盐酸　    　b．加热
    c．加水稀释至0.010mol•L-1  d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体  f．加入少量0.10mol•L-1 NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L-1，体积为20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加过程中n（CH3COOH） 和n（CH3COO-） 随溶液 pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．pH=4 时，醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5
    B．B点时，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH）
    C．B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色
    D．C点时，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．比较下列每组中哪一个元素第一电离能较高？
    （1）Li和Cs：Li高；（2）Li和F：F高；
    （3）Cs和F：F高；（4）F和I：F高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．海水提溴B．海带提碘C．氯碱工业D．海水晒盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
    B．σ键就是单键，π键就是双键
    C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
    D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

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