Question

键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应（　　）

A．放热183KJ

B．放热91.5KJ

C．吸热183KJ

D．吸热91.5KJ

Answer 1

分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl₂+H₂=2HCl键能计算反应热．

解答：解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl₂+H₂=2HCl中，形成1molHCl时，
需要断裂0.5molCl-Cl键和0.5molH-H键，则吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，
生成1molHCl时需生成1molH-Cl键，放出1mol×431KJ/mol=431KJ能量，
则放出的能量为431KJ-339.5KJ=91.5KJ，
故选B．

点评：本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算．