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    下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最大的是（　　）
     试管 盐酸浓度 温度 锌的状态
    A 0.5mol?L-1 20℃ 块  状
    B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末状
    C 2mol?L-1 35℃ 粉末状
    D 1.8mol?L-1 35℃ 粉末状
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑来说，影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积，一般来说浓度越大、温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，以此解答该题．
    解答： 解：C、D温度较高，则反应速率较大，C与D相比较，C浓度较大，则反应速率较大，
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）将Cu放入盛有稀HNO3的容器中发生如下反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2x↑+4H2O，则x为无色的
     
    气体，遇空气后迅速变为
     
    色的NO2，该反应中氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色（　　）
    A、变深B、变浅
    C、不变D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba 2++OH-+H++S
    O
    2-
    4
    ═BaSO4↓+H2O
    C、钠和水的反应：Na+H2O═2OH-+H2↑
    D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）2↓+3NH
     
    +
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应H2O中只作氧化剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B、2F2+2H2O=4HF+O2
    C、Na2O+H2O=2NaOH
    D、2H2O 
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、燃烧木炭取暖
    B、炸药爆炸
    C、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌
    D、酸与碱的中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盐的水溶液呈中性的是（　　）
    A、NaCl
    B、NH4Cl
    C、CuSO4
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用方程式表示下列反应的原理（是离子反应的写离子方程式）：
    （1）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：
     
    ．
    （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
     
    ．
    （3）实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝：
     
    ．
    （4）除去Mg粉中混有的少量Al粉：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    CM层上有3个电子
    D短周期原子半径最大的主族元素
    E其单质是淡黄色固体
    F最高正价与最低负价代数和为6
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取乙的化学方程式
     

    （2）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物
    ②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
    ③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
    ④D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
    ⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
    ⑥DF的电子式为H：Cl：
    （3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是
     

    A．漂白剂                  B．氧化剂              C．还原剂
    （4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象
     
    ．

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