Question

7．现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄，请回答下列问题：
（1）经计算，需要浓H₂SO₄的体积为5.4mL．（保留一位小数）
（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒?10mL量筒?250mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是D．
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）写出浓硫酸稀释操作的要点稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．
（4）对所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）ACF
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移的容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓硫酸的浓度；稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选择合适仪器，注意量筒、容量瓶规格的选择；
（3）依据浓硫酸稀释的正确操作方法解答；
（4）根据C=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答 解：（1）98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL；
故答案为：5.4；
（2）用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸体积为5.4mL应选择10mL量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到500mL容量瓶和胶头滴管，
所以正确的顺序为：②⑥③⑦⑤⑥；
故选：D；
（3）稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失；
故答案为：稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失；
（4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故选；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液体积、溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移的容量瓶中，并进行定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
E．烧杯未进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；
故选：ACF．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．