Question

7．a、b、c、d代表四种短周期主族元素．已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22，元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素，b的最高和最低化合价的代数和为2．
请回答下列问题：
 （1）a、b、c的元素符号依次为F、N、C．d在氧气中燃烧产物的电子式为．
（2）K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH^-三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是OH^-（填离子符号）．
（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO
（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1：1，该氢化物的分子中有12个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．

Answer 1

分析 a、b、c、d代表四种短周期主族元素，a、b、c同周期，且原子序数之和为22，元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合成离子化合物M，则M为铵盐，b的最高和最低化合价的代数和为2，则b为N元素；可知a为F元素，M为NH₄F，c的原子序数为22-7-9=6，故c为C元素；d是短周期中金属性最强的元素，则d为Na，据此解答．

解答 解：a、b、c、d代表四种短周期主族元素，a、b、c同周期，且原子序数之和为22，元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合成离子化合物M，则M为铵盐，b的最高和最低化合价的代数和为2，则b为N元素；可知a为F元素，M为NH₄F，c的原子序数为22-7-9=6，故c为C元素；d是短周期中金属性最强的元素，则d为Na．
（1）由上述分析可知，a为F元素、b为N元素、c为C元素，d在氧气中燃烧生成Na₂O₂，电子式为，
故答案为：F；N；C；；
（2）M为NH₄F，铵根离子与氢氧根离子结合不能电离共存，故答案为：OH^-；
（3）元素e为a的同主族短周期元素，则e为Cl，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应的离子方程式为：，故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，分子中两种元素的原子个数比为1：1，分子中C、H原子数目为$\frac{78}{12+1}$=6，故分子式为C₆H₆，C₆H₆分子为平面结构，分子中有12个原子共平面，该氢化物与氯气质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl，
故答案为：12；+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，氢化物之间形成盐是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．