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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
分析:A、亚硫酸氢根与碳酸氢根既电离也水解,溶液中S元素存在于HS03-、S032-、H2S03中,碳元素存在于HC03-、C032-、H2C03中,结合微粒守恒判断;
B、根据电荷守恒判断及微粒守恒判断;
C、(NH42CO3溶液中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解,(NH42SO4中只有铵根离子水解,((NH42Fe(SO42三中亚铁离子抑制铵根离子水解,所以铵根离子水解程度(NH42CO3>(NH42Fe(SO42>(NH42SO4,据此判断;
D、根据电荷守恒可知NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-),所以次氯酸钠溶液中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)],根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2[c(Na+)+c(H+)],结合溶液中氢离子浓度大小判断.NaClO发生水解,溶液中次氯酸根水解,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中,次氯酸钠溶液中氢离子浓度小于NaCl(aq)中氢离子浓度.
解答:解:A、亚硫酸氢根与碳酸氢根既电离也水解,溶液中S元素存在于HS03-、S032-、H2S03中,碳元素存在于HC03-、C032-、H2C03中,根据钠元素与碳元素、硫元素关系可知,2C(Na+)=C(HR03-)+C(R032-)+n(H2R03),故A错误;
B、根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(Ac-),溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),所以混合后溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(Ac-),即C(Na+)>C(C1-),由物料守恒可知c(Na+)=c(HAc)+c(Ac-),即C(Na+)>C(HAc),故B错误;
C、(NH42CO3溶液中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解,(NH42SO4中只有铵根离子水解,((NH42Fe(SO42中亚铁离子抑制铵根离子水解,所以铵根离子水解程度(NH42CO3>(NH42Fe(SO42>(NH42SO4.所以常温下物质的量浓度相等的三种溶液中种溶液中C(NH4+):①<②<③,故C错误;
D、根据电荷守恒可知NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-),所以次氯酸钠溶液中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)],根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2[c(Na+)+c(H+)],NaClO发生水解,溶液中次氯酸根水解,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中,次氯酸钠溶液中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+),两溶液中c(Na+)相同,所以.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N<N,故D正确.
故选D.
点评:考本题查离子浓度大小比较,难度较大,掌握做题的技巧和方法,灵活应用电荷守恒式、微粒守恒、质子恒等式.A中也可以根据电荷守恒判断.
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