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    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ⑥
     

    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
     

    （3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是：
     

    （4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，
    由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2；
    （1）依据分析可知各物质为：Fe；FeCl2；Fe和Cu；HCl；Cl2；
    （2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
    （3）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；
    （4）废液加入过量铁反应和铁离子反应生成亚铁离子，和铜离子反应生成铜；
    解答： 解：由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，
    由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2，
    （1）由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2；
    故答案为：Fe；FeCl2；Fe和Cu；HCl；Cl2；
    （2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；
    故答案为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；
    （3）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，
    故答案为：取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+；
    （4）废液加入过量铁反应和铁离子反应生成亚铁离子，和铜离子反应生成铜，反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    点评：本题考查了化学工艺流程、常用化学用语、元素化合物性质等知识，题目难度不大，掌握元素化合物的性质是关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    刚切开的苹果，不久果肉的颜色就会变成褐色，即苹果的“褐变”．对此现象，有多种说法．其说法之一是果肉里的酚在空气中转变为二醌（如图1所示），这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物．试回答：

    （1）若该说法正确，则图1中变化的反应类型
     
    （填序号）；
    a．氧化反应b．还原反应    c．加成反应d．取代反应
    （2）若上述酚类物质R基为-CH=CHCH3，如果苯环上的取代基与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，不论取代基多长，在一定条件下都被氧化成羧基．请设计如图2转化的方案：
     
    ；
    （3）B与乙醇反应的化学方程式是
     
    ；
    （4）写出属于酯类物质且水解后得到苯酚的A的同分异构体（任写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用足量H2还原80g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8g，此时消耗H222.4L（标准状况下），求生成Cu的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如图的实验方案．回答下列问题：

    （1）沉淀A的化学式是
     
    ，滤液B的成分是
     
    ；
    （2）步骤③的离子方程式为
     
    ；
    （3）在操作②中要用到的玻璃仪器有
     
    ；
    （4）为了得到更加纯净的Al（OH）3，过滤后需要进行操作步骤是
     
    ．
    （5）写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的分离，其实验过程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出上述实验过程中所用试剂的溶质的名称：试剂1
     
    ；试剂3
     
    ．
    （2）写出上述实验过程中下列物质的化学式：沉淀B
     
    ；晶体D
     
    ．
    （3）加入过量试剂3的目的是
     
    ．
    （4）写出第②步加入过量试剂2反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）加入过量试剂4后，获得晶体D的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A、
    实验室制乙烯
    B、
    分离苯酚和水
    C、
    石油的蒸馏
    D、
    实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
    溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥6.2
    氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯．

    （1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是
     
    （填序号）；
    A．NaClO   B．H2O2 C．KMnO4  D．Cl2
    （2）物质Y的化学式是
     
    、
     
    ；（任写两种）
    （3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：
     
    ．
    （4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？
     
    （填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？
     
    ．
    （5）氢氧化铜常温下其Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20mol2?L-2．某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A、.NaCl溶液（BaCl2）  加Na2SO4溶液，过滤
    B、KNO3溶液（AgNO3）  加NaCl溶液，过滤
    C、NaCl固体（Na2CO3）  加HNO3溶液，结晶
    D、KNO3溶液（Na2CO3）  加HCl溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
    ①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
     
    K2Cr2O7+
     
    HCl═
     
    KCl+
     
     CrCl3+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    ②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为
     
    mol．

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