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2.X、Y、Z、Q均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍.下列说法中,正确的是(  )
A.X与Q形成的化合物中含有共价键
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q比Z弱
C.14X和14Y具有相同的质量数,互为同位素
D.Q与O2反应生成的化合物中,Q元素显+6价

分析 根据元素在周期表中的位置知,X和Y位于第二周期、Z和Q位于第三周期,若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍,其内层电子数是2,X原子最外层电子数是4,为C元素,则Y、Z、Q分别是N、P、S元素,
A.非金属元素之间易形成共价键;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
C.质子数相同、中子数不同的同一元素不同原子互称同位素;
D.Q与O2反应生成的化合物SO2中,Q元素显+4价.

解答 解:根据元素在周期表中的位置知,X和Y位于第二周期、Z和Q位于第三周期,若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍,其内层电子数是2,X原子最外层电子数是4,为C元素,则Y、Z、Q分别是N、P、S元素,
A.非金属元素之间易形成共价键,X与Q形成的化合物CS2中C-S原子之间只存在共价键,故A正确;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Q>Z,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:Q比Z强,故B错误;
C.14X和14Y具有相同的质量数但质子数不同,所以不互为同位素,故C错误;
D.Q与O2反应生成的化合物SO2中,O元素显-2价、Q元素显+4价,故D错误;
故选A.

点评 本题考查原子结构和元素性质,涉及原子结构、元素周期表结构、物质结构及基本概念,正确判断元素是解本题关键,知道非金属性强弱与其最高价含氧酸酸性强弱关系,易错选项是C.

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(1)A的分子式是C5H12O4,其结构简式是C(CH2OH)4
(2)27.2gA在空气中充分燃烧时生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收,反应后溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3,其物质的量是0.7mol碳酸钠、0.3mol碳酸氢钠.

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17.某元素原子M层电子数比L层电子数少1个,该元素的最高正价为(  )
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7.对现代元素周期表的提出做出最重要贡献的科学家是(  )
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14.A是一种常见的半导体材料,E是一种白色沉淀.存在下列物质转化关系,据此填写下列空白.
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(3)由G生成E的化学方程式是:Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
(4)下列说法正确的是:AB
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11.反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的化学反应速率为(  )
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12.有A、B、C、D、E、F六种元素,A是宇宙中最丰富的元素,B是周期表中电负性数值最大的元素,C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E能形成红色(或砖红色)的E2O3和黑色的EO两种氧化物,D与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图1所示.请回答下列问题.

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