Question

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______、______．
（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止，读数．若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数______ mL．
（3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000 mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______．
（4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将______．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
②若改用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将______．

Answer 1

【答案】分析：（1）还缺少1000ml容量瓶，胶头滴管；
（2）起始读数为0.00ml，终读数是26.10ml；
（3）先求出三次的体积，根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），带入c（待测）=求算；
（4）①有气泡，消耗的标准液变大，浓度偏高；
②氢氧化钠浓度减小，消耗的体积变大，浓度偏高．
解答：解：（1）配制1000ml溶液，需要1000ml的容量瓶，定容时还需要胶头滴管；
故答案为：1000ml容量瓶  胶头滴管；
（2）读数时，视线与滴定管内凹液面最低点相平，读到0.01ml，起始读数为0.00ml；终点读数为26.10ml；
故答案为：0.00ml    26.10ml；
（3）三次消耗的盐酸的体积分别为 26.11ml，28.74ml，26.09ml，第二次数据误差过大，应该舍去；另外两次的平均值为 =26.10ml，
根据c（待测）=，带入c（待测）===0.1044（mol/L）；
故答案为：0.1044mol/L；
（4）①由于有气泡，消耗的标准液体积增大，测定结果偏高；
故答案为：偏高；
②由于标准液中存在杂质，使得标准液浓度减小，消耗的体积变大，测定结果偏高；
故答案为：偏高．
点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成