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    16．已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．
    （已知：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O?（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓）根据图回答：

    （1）步骤1中Na2CO3的主要作用是除去铁屑表面的油污．
    （2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：Fe+2Fe3+=3Fe2+．步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，FeSO4因析出而损失．
    （3）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体会受热分解或氧化．需经过的实验操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
    的晶体．步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分．
    （4）摩尔盐产品中离子的检验：
    甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出这三种离子．
    乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水或H2O2等来检验，试简述乙同学操作和现象：先加KSCN无明显现象，后加氯水，溶液显血红色．
    （5）产品中Fe2+的定量分析：
    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
    称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．
    ①本实验的指示剂D．
    A．酚酞        B．甲基橙         C．石蕊       D．不需要
    ②KMnO4溶液置于酸式（酸式、碱式）滴定管中
    ③产品中Fe2+的质量分数为14%．

    分析 废铁屑在碳酸钠溶液中洗涤除去表面的油污，小火加热用用倾析法分离洗涤铁屑，加入稀硫酸溶液水浴加热、趁热过滤，得到滤液中加入一定量硫酸铵固体，溶液表面出现晶膜时，停止加热，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，温度过高晶体分解货被空气中氧气氧化，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体，
    （1）Na2CO3溶液中CO32-水解使Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碳酸钠溶液中水解生成溶于水的物质；
    （2）防止Fe2+被氧化为Fe3+，步骤2中溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失；
    （3）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，温度过高晶体分解货被空气中氧气氧化，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体，乙醇易挥发，和水任意比混溶；
    （4）摩尔盐中含有的三种离子分别为亚铁离子、硫酸根和铵根，验证铵根需要氢氧根离子、验证硫酸根需要钡离子，依据所给试剂判断还需要氢氧化钡；亚铁离子遇到氧化剂被氧化为铁离子，铁离子遇KSCN变红色；
    （5）①MnO4-为紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点；
    ②KMnO4溶液具有强氧化性，应放置在酸式滴定管中；
    ③根据关系式5Fe2+～MnO4-，计算4g产品中Fe2+的物质的量，进而计算Fe2+的质量，再根据质量分数定义计算．

    解答 解：（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，Na2CO3的主要作用是除去铁屑表面的油污，
    故答案为：除去铁屑表面的油污；
    （2）Fe2+易被氧化为Fe3+，氧化的Fe3+与Fe发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，防止Fe2+被氧化为Fe3+，步骤2中溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失，
    故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；防止溶液冷却时，FeSO4因析出而损失；
    （3）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，温度过高晶体分解货被空气中氧气氧化，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体，步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是：硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，
    故答案为：蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体会受热分解或氧化；蒸发浓缩、冷却结晶；利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分；
    （4）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸检验溶液显碱性、稀盐酸和Ba（OH）2 溶液检验出这三种离子，乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂为氧化剂，可以是氯水或H2O2能氧化亚铁离子为铁离子来检验，操作和现象为：先加KSCN无明显现象，后加氯水，溶液显血红色证明是亚铁离子，
    故答案为：红色石蕊；Ba（OH）2；氯水或H2O2；先加KSCN无明显现象，后加氯水，溶液显血红色；
    （5）①MnO4-为紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，故不需要外加指示剂，故选：D，故答案为：D；
    ②KMnO4溶液具有强氧化性，强氧化性可以腐蚀橡胶管，使用时通常加酸，故应放置在酸式滴定管中．
    故答案为：酸式；
    ③令4g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：
    5Fe2+～～～～～～MnO4-，
     5                             1
     xmol        0.01L×0.2mol/L                 
    所以x=$\frac{0.01L×0.2mol/L×5}{1}$=0.01mol．
    所以4g产品中Fe2+的质量0.01mol×56g/mol=0.56g．
    所以4g产品中Fe2+的质量分数为$\frac{0.56g}{4g}$×100%=14%．
    故答案为：14%．

    点评 本题以莫尔盐的制备为载体，考察盐类水解、氧化还原反应、氧化还原反应滴定应用、物质分离提纯等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目难度中等，注意基础知识的全面掌握．

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    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
    （2）氢气的转化率=75%；
    （3）该反应的平衡常数为5.33（保留小数点后2位）；
    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD
    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去
    D．再充入1mol H2
    （5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1＜c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
    （2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为放（吸或放）热反应，△H2=E1-E2kJ•mol-1．（用E1、E2表示）
    （3）H2（g）的燃烧热为285.9 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，一电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列叙述不正确的是（　　）
    A．O2通入正极区
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    C．正极发生氧化反应
    D．负极区电极反应为 2H2+4OH--4e-═4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
    有关数据及副反应：
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    沸点/℃11878.377.134.5
    溶解性易溶于水极易溶于水与乙醚混溶微溶于水
    副反应：
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    请回答下列问题：
    （1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
    （2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸
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    ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
    （4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应
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    20．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
    （一）碳酸钙的制备（如图1）

    （1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离．
    （2）图2是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是ade（填标号）．
    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
    b．玻璃棒用作引流
    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
    d．滤纸边缘高出漏斗
    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
    （二）过氧化钙的制备

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤．将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
    （4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分．
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    如图为反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

    A．Fe Cu

    B．Cu S

    C．Fe O

    D．Fe S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（　　）
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    C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD．NH3•H2O的电离常数Kb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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