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    13．已知符合分子式为C4H10O的饱和一元醇有4种，那么符合分子式为C5H10O2饱和一元羧酸有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 根据化学式为C4H10O的醇有4种异构体，而符合分子式为C5H10O2的羧酸相当于在醇中羟基被羧基取代，即羧酸的种类等于醇的种类．

    解答 解：化学式为C4H10O的醇有4种异构体，而符合分子式为C5H10O2的羧酸相当于在醇中羟基被羧基取代，即羧酸的种类等于醇的种类，即4种，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源．
    几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
    元素I1I2I3I1+I2+I3I4
    Sc（钪）6331235238942577019
    Y（钇）6161181198037775963
    La（镧）5381067185034554819
    Ce（铈）5271047194935233547
    （1）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
    （2）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
    ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高．
    （3）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
    （4）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（{516×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A．常温常压下测得1molN2的质量为28g
    B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
    C．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液
    D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y的性质稳定，而Z不能形成双原于分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或解释正确的是（　　）
    选项应用解释
    A日常生活中铝制品具有一定的抗腐蚀性铝常温下不能与氧气反应
    B用氢氟酸雕刻玻璃氢氟酸能与玻璃中某些成分反应
    C用酒精进行消毒酒精容易挥发
    D汽车尾气中含有氮的氧化物汽油中含有氮元素
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与3molNaOH恰好完全反应
    C．它具有酯的性质D．遇FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
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    （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的
    金属元素    		铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B常温下铁与稀硫酸反应
    生成氢气    		高温下氢气能还原氧化
    铁得到铁    		Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D在空气中铁的表面能形
    成致密的氧化膜    		铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容．据此回答以下问题（答案保留2位小数）：
    （1）该葡萄糖溶液的物质的量浓度为0.56mol•L-1．
    （2）已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，提供生命活动所需要的能量：
    C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供778.89kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子
    C．1 mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l023 mol-1
    D．1mol-OH所含的电子数目为7NA

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