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    13．A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，已知：A原子核外共有3个能级，最高能级上电子数为其他能级上电子数之和；B原子最外层有一个空轨道且与A同周期；C与A同族，D是短周期元素中第一电离能最小的元素
    （1）A的电子排布式1s22s22p4
    （2）B的电子排布图
    （3）D的价层电子排布式3s1
    （4）A、C、D三种元素原子半径大小顺序为（用元素符号）Na＞S＞O
    （5）B的最高价氧化物分子的立体构型为直线形，B原子轨道采取sp杂化，该分子为非极性分子（填“极性”或“非极性”），B的最简单的氢化物分子中的键角为109°28’，该分子能否作为配位化合物中心离子的配体不能，原因CH4中原子价层没有孤电子对
    （6）C的电负性＞P的电负性（填“＜”“＞”“=”下同）C的第一电离能＜P的第一电离能
    （7）A、C两种元素显示最低价的氢化物的稳定性为（用化学式）H2O＞H2S．

    分析 A原子核外共有3个能级，最高能级上电子数为其他能级上电子数之和，电子排布为1s22s22p4，为O元素，B原子最外层有一个空轨道且与A同周期，应为C元素，C与A同族，应为S元素，D是短周期元素中第一电离能最小的元素，应为Na元素，结合元素周期率的递变规律以及题目要求解答该题．

    解答 解：A原子核外共有3个能级，最高能级上电子数为其他能级上电子数之和，电子排布为1s22s22p4，为O元素，B原子最外层有一个空轨道且与A同周期，应为C元素，C与A同族，应为S元素，D是短周期元素中第一电离能最小的元素，应为Na元素，
    （1）A为O元素，电子排布为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
    （2）B为C元素，电子排布图为，故答案为：；
    （3）D为Na，最外层有1个电子，价层电子排布式为3s1，故答案为：3s1；
    （4）Na、S位于同周期，原子半径Na＞S，O、S位于同一主族，原子半径S＞O，则为Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
    （5）B为C元素，对应的二氧化碳为直线形分子，分子中C原子形成2个δ键，没有孤电子对，为sp杂化，为非极性分子，C原子的最简单氢化物为甲烷，键角为109°28’，因CH4中原子价层没有孤电子对，则不能作为配位化合物中心离子的配体，
    故答案为：直线形；sp；非极性；109°28’；不能； CH4中原子价层没有孤电子对；
    （6）同周期元素从左到右非金属性逐渐增大，非金属性S＞P，P的最外层为半充满结构，第一电离能较大，故答案为：＞；＜；
    （7）非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S．

    点评 本题考查元素及其化合物的性质、分子空间构型等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见分子的空间构型是解本题的关键，会根据价层电子对互斥理论判断分子的构型及杂化方式，难度不大．

    练习册系列答案
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