Question

15．如图所示的原电池中：
①导线中电子的流向Cu→Ag，
②溶液中阳离子的移动方向向银电极移动，
③正极的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，
④电池工作时总反应的离子方程式是Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺．

Answer 1

分析 自发的氧化还原反应为：Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺，即为电池的总反应，其中Cu作负极，失电子发生氧化反应，正极材料是Ag电极，Ag⁺在正极上得电子发生还原反应，导线中电子由负极流向正极，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析；

解答 解：①自发的氧化还原反应为：Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺，即为电池的总反应，其中Cu作负极，失电子发生氧化反应，正极材料是Ag电极，Ag⁺在正极上得电子发生还原反应，导线中电子由负极流向正极即Cu→Ag，故答案为：Cu→Ag；
②溶液中阳离子移向正极，则向银电极移动；故答案为：向银电极移动；
③正极材料是Ag电极，Ag⁺在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；
④自发的氧化还原反应为：Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺，即为电池的总反应，故答案为：Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺．

点评 本题考查了据氧化还原反应方程式设计原电池，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断和电极方程式的书写方法．