Question

4．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

• A． 该温度高于25℃
• B． 由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-10 mol•L^-1
• C． 加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离
• D． 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

Answer 1

分析 A．25℃时pH=7，水的电离为吸热反应，蒸馏水pH=6，说明温度升高；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10^-12，水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L；
C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用；
D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10^-12，pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为1mol/L，根据氢离子和氢氧根离子的物质的量判断溶液酸碱性．

解答 解：A．25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，所以T＞25℃，故A正确；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10^-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，故B正确；
C．NaHSO₄的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D．Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸氢钠溶液c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=1mol/L，两种溶液的体积相等，则n（H⁺）＜n（OH^-），所以碱过量，溶液显示碱性，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握水的电离平衡及其影响因素，明确溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．