NA为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是A．0.5mol雄黄(As4S4.已知As和N同主族,结构如右图)含有NA个S-S键B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液.当有0.2 NA个电子转移时.阴极析出6.4g金属C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0.5mol雄黄（As₄S₄，已知As和N同主族,结构如右图）含有N_A个S—S键

B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液，当有0.2 N_A个电子转移时，阴极析出6.4g金属

C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

D．0.1mol Na₂CO₃·10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO₃^2-离子均小于0.1 N_A

解析试题分析：如雄黄的结构图所示，S与S并不直接相连，而是与As相连，故没有S—S键，A选项错误；Ag⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性更强，故阴极先析出金属银，应该是21.6g金属，B选项错误；一个过氧化氢分子中，O—O键共用一对电子，两个H—O键各共用一对电子，故1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A，C选项正确；0.1mol Na₂CO₃·10H₂O在晶体中，含有的CO₃^2-离子等于0.1 N_A，故D选项错误。符合题意的选项为C。
考点：阿伏伽德罗常数
点评：本题主要考查学生对阿伏伽德罗常数的掌握，其中涉及一些基础知识和简单的计算，难度较小。

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已知CsCl晶体的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）

A．NA?a3?ρ

B．

NA?a3?ρ

C．

NA?a3?ρ

D．

NA?a3?ρ

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

A．标准状况下，V L CHCl₃含有的碳原子数为

22.4

B．常温常压下，1 mol碳烯（：CH₂）所含的电子总数为8N_A

C．标准状况下，含N_A个氩原子的氩气的体积约为22.4 L

D．1 mol OH^-参与电解，反应过程中转移的电子数为N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．0.3mol NO₂气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 N_A

B．7.8g Na₂O₂固体中含有的原子总数为0.3N_A

C．标准状况下，22.4L SO₃与足量水充分反应生成的H⁺的总数为2N_A

D．0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N_A

B．1mol铜与足量浓硝酸反应，转移电子数为2N_A

C．0.5 mol?L^-1Na₂SO₄溶液中，Na⁺个数为0.1N_A

D．1.7 g 氨气所含的原子数目为 0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．1N_A个氢气分子所占的体积为22.4L

B．2N_A个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子总数为0.2N_A

D．17g氨气中所含原子数为N_A

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