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    亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有关说法不正确的是

        A．1mol SOCl2受热分解，转移2mol电子

        B．S2Cl2分子中各原子均达到八电子结构

        C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色

        D．工业上用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合制无水氯化镁，是利用SOCl2水解释放出HCl，

            抑制氯化锌的水解

    D


    解析:

    SOCl2中硫元素的化合价为+4价，氯元素为-1价，据反应方程式可知，1mol SOCl2受热分解，转移6 mol电子，故A错误；S2Cl2分子的结构可以类比过氧化氢，等物质的量的氯气和二氧化硫可以恰好与水反应，反应后氯气剩余，故C正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是(　　)?

    A.若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响?

    B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极?

    C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为S?

    D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知亚硫酰氯(SOCl2)溶于水产生大量白雾和刺激性气味气体.有一种锂电池，用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述中，正确的是

    A．锂为电池的正极，石墨作电池的负极

    B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

    C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

    D．电池工作过程中，锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市嘉定区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

    试回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为                                   。

    （2）装置B、C应盛放的药品分别是                    、                   。

    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                                 。

    （4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是                           、如何防止E中液体挥发？                                 。

    （5）F装置中干燥管内所盛物质是            ，作用是                       。

    （6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷（1）（解析版） 题型：选择题

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（    ）

    A.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

    B.电解质溶液中混入碱溶液，对电池反应无影响

    C.电池的正极为：Li-e-====Li+

    D.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)仅被还原为Li2SO3

     

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