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    【题目】下列各组物质中，第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸的是

    A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱

    C. 食盐水、硝酸、烧碱 D. 氧化铁、胆矾、熟石灰

    【答案】A

    【解析】

    A. 空气、硫酸铜、硫酸第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸；

    B. 水、空气是纯净物和混合物；

    C. 烧碱是碱；

    D. 氧化铁、胆矾、熟石灰分别是纯净物、盐、碱；

    A. 空气、硫酸铜、硫酸第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸，故A相符；

    B. 水、空气是纯净物和混合物，故B不符；

    C. 烧碱是碱，故C错误；

    D. 氧化铁、胆矾、熟石灰分别是纯净物、盐、碱，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在工业中有广泛应用。如图是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

    请回答以下问题：

    (1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式是： 。

    在X极附近观察到的现象是： 。

    ②Y电极上的电极反应式是： ，

    检验该电极反应产物的方法是： 。

    (2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是： ，电极反应式是： 。

    ②Y电极的材料是： ，电极反应式是： 。

    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方移式正确的是

    A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH-SiO32-+H2O

    B. 铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

    C. 在氢氧化钠溶液中通入过量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O

    D. 氯气通入KI溶液中：I-+Cl2=I2+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是

    A．A极为负极，Cu为阳极

    B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小

    C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1

    D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是

    A. 负极的电极反应式为Li-e-=Li+

    B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性

    C. 总反应方程式为2Li+S=Li2s

    D. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

    (1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

    ①仪器b的名称是___________，作用为__________。

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是___________。

    (2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→___→___→___→___G，装置B的作用是_________。

    (3)已知： 。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价。_________________。

    (4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）；

    已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色） [Cu(NH3)4]2+]（蓝色）。

    ①摇动锥形瓶ⅰ的目的是_____________。

    ②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为______________。

    ③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

    B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

    C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液

    D. 洗涤油污常用热的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

    NH3·H2O

    2×10－5

    HNO2

    7×10－4

    HClO

    3×10－8

    H2CO3

    K1＝4×10－7 K2＝4×10－11

    （1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，NO水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1(保留两位有效数字)。

    （2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反应NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常数K＝ 。

    (3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 ：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

    A．c(H+)=c(CH3COO-)

    B．加水稀释时增大

    C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

    D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小

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