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    某人胃酸过多，并且患有严重的胃溃疡，他应该选择的药物是（　　）
    A、Al（OH）3
    B、NaHCO3
    C、阿司匹林
    D、麻黄碱
    考点：药物的主要成分和疗效
    专题：化学应用
    分析：胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，那么可以推测胃药的主要成分应该是碱性的物质，NaHCO3水溶液呈微碱性，但与盐酸反应会放出二氧化碳加重病情．
    解答： 解：A．Al（OH）3对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，从而使胃酸过多的症状得以缓解，故A正确；
    B．NaHCO3是一种盐，但水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重，故B错误；
    C．阿司匹林是解热镇痛药，故C错误；
    D．麻黄碱是从中药麻黄中提取的一种生物碱，具有镇咳平喘、扩张气管和缓和鼻粘膜充血等作用，用于治疗感冒、咳嗽，哮喘等常见疾病，故D错误．
    故选A．
    点评：本题以医药上常用的治疗胃病的药物为情境，考查了酸的化学性质及抗酸药，将化学与医药联系在一起，达到学以致用的目的．
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    下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、装置1可用于实验室制取乙酸乙酯
    B、用图2装置制取并收集干燥纯净的NH3
    C、装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应的气体及体积
    D、用途4装置实验室制备Fe（OH）2

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    下列物质中，不属于羧酸类的是（　　）
    A、石炭酸B、苯甲酸
    C、硬脂酸D、草酸

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    莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、1mol莽草酸完全燃烧消耗156.8L O2
    B、1mol莽草酸最多与4mol Na发生反应
    C、莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、莽草酸可发生聚合反应

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    将钠、镁各0.2mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、2：1D、1：l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（　　）
    A、砷在通常状况下为固体
    B、砷的最高正化合价为+5
    C、砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强
    D、砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年4月22日是第45个世界地球日．今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（　　）
    A、开发太阳能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    B、实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
    C、用农作物收割后留下的秸秆制沼气，代替就地焚烧，以减少污染
    D、落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量a克的铜丝，加热到红热后立即放入下列物质中充分反应后，铜丝质量不变的是（　　）
    A、乙醇B、盐酸
    C、硝酸D、澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置
    B、用图2装置进行二氧化碳喷泉实验
    C、用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
    D、用图4装置进行石油的分馏实验

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