练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：4D．5：4

    分析 甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则原子物质的量相等，假设原子物质的量均为1mol，结合分子式计算氨气、甲烷物质的量，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，容器的容积等于气体体积．

    解答 解：甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则原子物质的量相等，假设原子物质的量均为1mol，则氨气物质的量为$\frac{1mol}{4}$=0.25mol、甲烷物质的量为$\frac{1mol}{5}$=0.2mol，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则氨气与甲烷体积之比为0.25mol：0.2mol=5：4，容器的容积等于气体体积，则甲容器与乙容器的体积之比为5：4，故选：D．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，关键是根据原子数目相等计算氨气与甲烷物质的量之比．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．0.6mol的CO2恰好被500mL、2mol/L的氢氧化钠溶液吸收，求溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g•L-1 NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是溶液的密度（用文字说明）．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性  b．稀释ClO2以防止爆炸  c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）
    （5）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；
    溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6．
    欲测定成品中NaClO2•3H2O的含量，现进行如下操作：
    步骤I称取样品w g配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
    步骤II向锥形瓶中加入足量KI 晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
    步骤III用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
    步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2•3H2O的质量分数为$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（　　）
    A．p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）B．p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）C．p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）
    A．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
    B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
    C．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
    D．从6到9，相应离子反应式H++OH-=H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
    A．纯碱-碱　   硫化氢-酸　  小苏打-酸式盐
    B．碘酒-混合物　  胆矾-纯净物　  臭氧-单质
    C．葡萄糖-电解质　　CO2-酸性氧化物   蛋白质溶液-胶体
    D．氨水-电解质　 硫酸钡-非电解质　 酒精-有机物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$?_{加热}^{催化剂}$ 2CO2（g）+N2（g）
    ①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v（N2）=0.03mol/（L．min）
    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应平衡常数的表达式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）×p（{N}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$
    ③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）
    ④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图1所示（已知：t2-t1=t3-t2）
    则下列说法不正确的是D．（填编号）
    A．反应在c点未达到平衡状态
    B．反应速率a点小于b点
    C．反应物浓度a点大于b点
    D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3
    （2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是度不变，平衡常数不变，平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬间体积变为3L×$\frac{6}{3}$=6L，浓度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移动
    （3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图2：

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c
    ②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
    A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
    C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
    ③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B；
    A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度减小         F．氢气的转化率减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色．
    （1）写出下列物质的化学式：A：Na2O2 DFe3O4
    （2）按要求写出下列反应的化学方程式：
    H在潮湿空气中变成M的实验现象为溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该过程用化学方程式可表示为：4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关氯气的说法中，错误的是（　　）
    A．氯气是有毒的气体
    B．氯气可以与水反应生成有漂白作用的HClO
    C．氯气可以与氢氧化钠反应用于尾气的处理
    D．实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案