Question

实验室用Na₂CO₃?10H₂O配制480ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题．
（1）根据实验要求填表：

应量取Na2CO3?10H2O的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

 

；
A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
B．用托盘天平准确称量所需Na₂CO₃?10H₂O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作

 

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

 

；若定容时俯视刻度线

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据m=nM求出溶质的物质的量，利用Na₂CO₃的物质的量和Na₂CO₃?10H₂O的物质的量相等，根据m=nM计算；
根据所配溶液的体积确定容量瓶的规格；
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，据此解答；
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析对所配溶液浓度的影响．

解答： 解：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L^-1×286g/mol=14.3g；配制500ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，需要500mL容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故还需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：

应量取Na2CO3?10H2O的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
14.3（2分）	500（2分）	烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）

（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏低；偏低；偏高．

点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

V

可以加深理解，注意碳酸钠晶体溶于水溶质为碳酸钠．