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    铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

    请回答下列问题：
    (1)固体a的化学式为       ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为                                                           。
    (2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                                          ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)       、冷却结晶、过滤洗涤。
    (3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1       L(保留一位小数)。
    (4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为       。

    (1)SiO2　AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓
    (2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3=2NH4Al(SO4)2＋3H2O　蒸发浓缩
    (3)575.4
    (4)3∶10

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是

    A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA个
    B．14 g氮气所含的N原子数为NA个
    C．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个
    D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是
    （1）.若C=9.2则a>10  b>49%        （2） 若C=9.2则a>10  b<49%
    （3）.若b=49则a=18.4  C<9.2       （4） 若b=49则a=18.4  C>9.2

    A．（1） （3） B．（1） （4） C．(2) （3） D．（2） （4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：
    2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。
    则：（1）2s内用B表示的反应速率              。
    （2）2s时A的物质的量浓度为              。
    （3）2s时B的物质的量为                  。
    （4）最终C的浓度            （填“能”或“不能”）达到2mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为       mL的容量瓶。
    (2)经计算需要       mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的       。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
    上述操作中，正确的顺序是(填序号)           。
    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，
    并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
    “84消毒液”：含25%  NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L－1。
    (2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋          )≈________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)。
    (3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)①48 g RO42－中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为       。
    ②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为       。
    (2)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
    ①原NaOH溶液的质量分数为       ；
    ②所得溶液中Cl－的物质的量为       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比     ，分子数之比    ，同温同压下的密度之比       ，含氧原子数之比       ，体积之比    。
    (2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与       L Cl2的消毒能力相当。
    (3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为       ，推断的依据为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
    实验Ⅰ:

    (1)无色气体为      。
    (2)该固体混合物的成分为                  。
    实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

    Cl2的体积
    (标准状况下)/L
    		2.8
    		5.6
    		11.2
    n(A-)/mol
    		1.25
    		1.5
    		2
    n(B-)/mol
    		1.5
    		1.4
    		0.9
    n(C-)/mol
    		a
    		0
    		0
     
    (3)a=   。
    (4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为             。

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