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Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2
电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为

(2)电池正极发生的电极反应为
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,发生反应的化学方程式为
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
分析:(1)失电子发生氧化反应的电极是负极;
(2)原电池正极上得电子发生还原反应;
(3)该电池必须在无水、无氧的条件下进行,锂易与H2O、O2反应,SOCl2也可与水反应.
解答:解:(1)由总反应可知,该原电池中Li被氧化,应为原电池负极反应,电极反应式为Li-e-=Li+
故答案为:锂;
(2)SOCl2在正极得电子被还原生成S,同时有生成SO2,电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
故答案为:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
(3)实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成,可知SOCl2与水反应生成SO2和HCl,反应的方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑,
故答案为:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.
点评:本题考查Li-SOCl2电池的组成和工作原理,题目难度中等,从电池总反应式判断电极反应,以及电极方程式的书写是该部分常考查方式.
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(2009?海南)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为
,发生的电极反应为
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+

(2)电池正极发生的电极反应为
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成. 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是
出现白雾,有刺激性气体生成
出现白雾,有刺激性气体生成
,反应的化学方程式为
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是
锂是活泼金属,易与H2O、O2反应,SOCl2也可与水反应
锂是活泼金属,易与H2O、O2反应,SOCl2也可与水反应

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锂在原子能工业中占有十分独特的地位,被誉为“高能金属”.它推动着能源工业,尤其是电池技术的发展,无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号.
Ⅰ.探究金属锂的制备
工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi206和少量钙镁杂质)在250~300℃反应,生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等,请回答下列问题:
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(1)LiAlSi206的组成用氧化物的形式表示为
 

(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)
 

(3)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂,氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体.试写出氢化锂遇水反应的化学方程式:
 

(4)将盐酸与Li2CO3,完全反应后的溶液,加热蒸干得到固体,再将其熔融电解生产锂.电解时产生的氯气中会混有少量氧气,原因是
 

Ⅱ探究金属锂的应用
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①电池的正极上发生的电极反应为
 

(6)实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是出现白雾,有刺激性气味的气体生成,反应的化学方程式为
 

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