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    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

    回答下列问题：

    （1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸。则X是　　　　，A可能是　　　　；

    （2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀。则A是　　　　，X是　　　　；

    （3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D。则工业生产中反应①发生的设备名称是　　　　，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是　　　　。

     

    【答案】

    （1）O2（1分），　C或S或N2　（1分，写出一种即可）

    （2）HNO3（1分）；Fe（1分）；

    （3）沸腾炉（1分），Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）。

    【解析】（1）如果A是非金属，则符合条件的应该是S和氧气反应生成SO2，SO2继续和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。或者是C→CO→CO2→H2CO3、N2→NO→NO2→HNO3。

    （2）如果X是金属，则应该是变价的金属元素，所以是铁。C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀，则A是硝酸，而不是浓硫酸。

    （3）铁矿石可用来生产硫酸，所以反应①中设备是沸腾炉，铜浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）

    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A 不可能是
    de
    de
    ．
    a．S；   b．N2；c．Na；  d．Mg；  e．Al
    （2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，则C的官能团为
    羧基
    羧基
    ，反应①的化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，X的化学式可能为 （写出不同类物质）
    NaOH（或KOH）
    NaOH（或KOH）
    或
    HCl
    HCl
    ，反应①的离子方程式为
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    或
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    ．
    （4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为
    ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）
    2Fe2++Fe=3Fe3+
    2Fe2++Fe=3Fe3+
    ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是
    用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在
    用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

    则下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
    de
    de
    ．
    a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
    FeCl3
    FeCl3
    ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
    2Fe3++Fe═3Fe2+ 保证溶液中Fe2+为主
    2Fe3++Fe═3Fe2+ 保证溶液中Fe2+为主
    ．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是
    向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色
    向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色
    ．
    （3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，X的化学式可能为（写出不同类物质）
    HCl
    HCl
    或
    NaOH
    NaOH
    ．反应①的离子方程式为
    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

    回答下列问题：
    （1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸．则X是
    O2
    O2
    ，A可能是
    C或S或N2
    C或S或N2
    ；
    （2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀．则A是
    硝酸
    硝酸
    ，X是
    Fe
    Fe
    ；
    （3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D．则工业生产中反应①发生的设备名称是
    沸腾炉
    沸腾炉
    ，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是
    Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如图所示．
    （1）若A由第三周期2种元素组成．常温下，0.1mol/L X溶液的pH=13，则A在周
    期表中的位置是
    第三周期ⅢA族
    第三周期ⅢA族
    ，X中阴离子的电子式是
    ，B转化为C的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是
    8NH3+6NO2=7N2+12H2O
    8NH3+6NO2=7N2+12H2O
    ．

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