Question

3．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01mol•L^-1w溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-10．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是 （　　）

• A． 离子半径的大小：a＜b＜c＜d
• B． b氢化物的沸点高于主族其它元素氢化物的沸点
• C． 将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响
• D． y、w含有的化学键类型完全相同

Answer 1

分析 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体，q为S，x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01mol•L^-1w溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-10，c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，pH为12，w为NaOH，结合图中转化可知，m为H₂，n为O₂，则x为H₂O，p为Na，y为Na₂O₂，z为SO₂，则短周期元素a为H，b为O，c为Na，d为S，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，a为H，b为O，c为Na，d为S，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径的大小：a＜c＜b＜d，故A错误；
B．水分子间含氢键，则b氢化物的沸点高于主族其它元素氢化物的沸点，故B正确；
C．b、c、d组成的化合物为亚硫酸钠时，加入到水中对水的电离起促进作用，故C错误；
D．y为Na₂O₂，含离子键和O-O非极性键，w为NaOH，含离子键和O-H极性共价键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意q为S及w为NaOH为突破口，题目难度不大．