【题目】许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,产物很有规律,如:Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化学反应方程式肯定不正确的( )
A.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑ B.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2
C.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑ D.Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2
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【题目】X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是( )
A. R一定是共价化合物 B. R一定是离子化合物
C. R可能是共价化合物,也可能是离子化合物 D. 常温下R不可能是气态物质
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【题目】某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A.放电时,LiMn2O4发生还原反应
B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时,阳极反应为:Li++e-==Li
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【题目】①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应,生成1mol氯代烷,②1mol该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烷。该链烃可能是
A. CH3CH=CH2 B. CH2=CHCH=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH2=CH2
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【题目】下列物质的检验,其结论一定正确的是( )
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有SO42—
B.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—
C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化
D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2
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【题目】下列操作和所得结论均正确的是( )
选项 | 实 验 操 作 | 结 论 |
A | 用容量瓶配制溶液时,若定容摇匀后液面低于刻度线,补加水至与刻度线相平 | 所配溶液浓度不受影响 |
B | 用湿润的pH试纸测定氯水的pH | 所测溶液的pH偏大 |
C | 取少量试液于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 | 若红色石蕊试纸变蓝 |
D | 用托盘天平称取一定质量的NaCl固体,左盘放砝码,右盘放固体 | 所称NaCl质量一定偏小 |
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【题目】“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能( )
A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖则是添加了红色耐高温染料
C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO和红色Cu
D.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3
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【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物是石英的主要成分,且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的单质在常温下为黄色晶体。请回答:
(1)F在元素周期表中的位置是____________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):A________E(填“强于”或“弱于”)。
(3)M的水溶液俗称________。
(4)将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中,产生两种无色气体,反应后恰好无固体剩余,则B单质与C单质的质量之比为________。
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,同时还有E单质生成,0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,则该反应的化学方程式为__________________________________。
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