Question

3．某元素M的单质2.7g和足量的盐酸反应，生成标况下的H₂ 3.36L，此单质和氧反应生成的氧化物的化学式为M₂O₃，又知此元素原子核内质子数比中子数少1，试推断这是哪一种元素？

Answer 1

分析 由M₂O₃确定元素M的化合价为+3价，故与盐酸反应的方程式为2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑，并据此方程式建立起等式关系进行解题．

解答 解：由M₂O₃确定元素M的化合价为+3价，设M的相对原子质量为R，
2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑
2R                        3×22.4
2.7                         3.36
$\frac{2R}{2.7}=\frac{3×22.4}{3.36}$，解得R=27，R=X（质子数）+N（中子数）=27，又因为质子数比中子数少1，故2X（质子数）+1=27，即质子数为13，即为元素Al．
答：元素为Al．

点评 求出元素A的相对原子质量是解题的关键，并由R=X（质子数）+N（中子数），确定质子数，进而确定元素，本题难度中等．