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    7．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL
    B．从碘水中萃取碘，如果没有四氯化碳和苯，其实也可以用酒精代替
    C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液蒸干
    D．从石蜡油中取用金属钠，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的金属钠放回试剂瓶中

    分析 A．量筒精确到0.1；
    B．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
    C．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；
    D．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶．

    解答 解：A．量筒精确到0.1，无法量取27.17mL，故A错误；
    B．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故B错误；
    C．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，故C错误；
    D．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶，浸在煤油中的金属钠，表面大都有一层氧化膜，使用时用小刀切去，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是（　　）
    A．金属钠B．NaCl溶液C．水D．紫色石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）
    A．[Co （NH3）6]Cl3B．[Co （NH3）3Cl3]C．[Co （NH3）4Cl2]ClD．[Co （NH3）5Cl]Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列描述，符合事实的是（　　）
    A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体
    B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光
    C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落
    D．钠常常保存在石蜡油或煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl
    B．乙醇和乙二醇为同系物
    C．环己烷和丙烯的实验式相同
    D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：．
    （2）离子方程式：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4+H2O对应的化学方程式为Ba（OH）2+NaHSO4═BaSO4↓+H2O+NaOH
    （3）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （4）胃透服用的“钡餐”不能用碳酸钡代替，请用离子方程式表示其原因：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．正常雨水的pH值是7
    B．冶炼金属钠用热分解法
    C．使用过的塑料可以随意丢弃
    D．治理水污染可以用混凝法、中和法、沉淀法等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+SO2↑
    B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    C．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
    （2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）：下列说法正确的是③④（填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为n（CH3OH）=$\frac{{n}_{t}}{{t}_{t}}$ mol•L-1•min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （3）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$．

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