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    （1）18O原子结构示意图
     
    ，质量相等的O3和O2中，原子个数之比为
     

    （2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
    1
    2
    ，画出甲离子的结构示意图
     

    （3）某硫原子的质量是a g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则m g该硫原子的物质的量为
     
    mol
    （4）把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
     
     mol/L．
    考点：物质的量的相关计算,原子结构示意图,物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）18O原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，各层电子数为2、6；
    O3和O2都由O原子构成，二者质量相等，含有O原子数目相等；
    （2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
    1
    2
    ，则M层电子数=1，故甲为Na元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、1；
    （3）计算mg硫原子数目，再根据n=
    N
    NA
    计算S原子数目；
    （4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），据此计算每份中n（K+），根据c=
    n
    V
    计算钾离子浓度．
    解答： 解：（1）18O原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为：，O3和O2都由O原子构成，二者质量相等，含有O原子数目相等，即二者含有O原子数目之比为1：1，
    故答案为：；1：1；
    （2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
    1
    2
    ，则M层电子数=1，故甲为Na元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、1，其原子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （3）硫原子的质量是a g，则m g该硫原子的数目=
    m g
    a g
    =
    m
    a
    ，故S原子物质的量=
    m
    a
    NAmol-1
    =
    m
    aNA
    mol，
    故答案为：
    m
    aNA
    mol；
    （4）把200mL混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；
    另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，
    根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故钾离子浓度为
    (b-2a)mol
    0.1L
    =10（b-2a） mol/L，
    故答案为：10（b-2a）．
    点评：本题考查核外电子排布、物质的量及物质的量浓度计算，（4）中根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）写出Si的原子结构示意图
     
    ．
    （2）SiC的晶体结构与金刚石相似，其中硅原子的杂化方式为
     
    ，微粒间存在的作用力是
     
    ．
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
     
    （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M2+周围吸引
     
    个O2-；MO的熔点比CaO的高，其原因是
     
    ．
    （4）富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol C60分子中含有
     
    molσ键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷．CH4的摩尔质量为
     
    ，4.8gCH4的物质的量为
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ，所含氢原子数为
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测，发现0.5L该矿泉水中含有10.8mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图装置进行实验，并回答下列问题

    （1）判断装置的名称：A池为
     
    （填“原电池”或“电解池”，下同）B池为
     

    （2）锌极为
     
    极，电极反应式为
     
    ；铜极为
     
    极，电极反应式为
     
    ，石墨棒C1为
     
    极，电极反应式为
     
    ；石墨棒C2附近发生的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，回答下列有关问题：
    （1）用量筒量取密度1.19g/cm3，溶质的质量分数36.5% 的浓盐酸约
     
    mL注入
     
    中．
    （2）已有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还需要需要用到哪些玻璃仪器
     
    ．
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
     
    （填选项代号）．
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，剩余少量的水
    B．砝码上面有锈斑
    C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
    D．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中△H为
     
    kJ．（用Q1、Q2、Q3表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是
     
    ．
    （2）由A到B的反应通常在低温进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是
     
    ．（填字母）

    （3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是
     
    ．（填字母）

    （4）F的结构简式
     
    ．
    （5）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是
     
    ．高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高．取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
    （1）甲的化学式为
     
    ，其晶体属于
     
    晶体
    （2）乙的水溶液俗称
     
    ，其可以用来做
     
    （写出一种用途）
    （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等．则①丁的电子式为
     
    ．②常温下，8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为
     
    ；
    （4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成．戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作
     
    （填“氧化”“还原”）剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）某锂离子电池用含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳（C6）中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2+C6  
    充电
    放电
     CoO2+LiC6，则放电时，电池的正极反应式为
     
    ，如图甲表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于
     
    （填“放电”或“充电”）状态．

    （3）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料获得．操作步骤如图乙：
    ①向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ，调节pH的目的是
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是
     
    ．
    ④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作
     
    极．

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