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    13．分子式为C8H8O2的芳香族化合物，其中属于酯类的同分异构体有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    分析 某有机物的分子式为C8H8O2，含有苯环和-COO-，故可能含有1个侧链，为-CH2OOCH，可能有2个侧链，为-CH3、-OOCH，有邻、间、对三种位置关系．

    解答 解：某有机物的分子式为C8H8O2，含有苯环和-COO-，故可能含有1个侧链，为-CH2OOCH，该种情况下的结构有邻间对三种位置关系，即三种同分异构体；此外还可能有2个侧链，为-CH3、-OOCH，该种情况下的结构有邻间对三种位置关系，即三种同分异构体，所以分子式为C8H8O2的芳香族化合物，其中属于酯类的同分异构体有6种．
    故选C．

    点评 本题主要考查了有机物的推断，明确有机物的不饱和度是解本题关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$  Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；?△H=-393?5kJ•mol?1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ•mol?1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；?△H=+141kJ•mol?1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?△H=-80kJ•mol?-1                     
    （2）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
    ②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
    则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol?-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
    （3）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为-3260.4kJ•mol?-1kJ•mol-1，该反应的热化学方程式为C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①热的纯碱溶液去油污效果好　
    ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅　
    ③在H2、I2（g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 
    ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体　
    ⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅　
    ⑥加催化剂有利于氨氧化反应　
    ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应  
    ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法    
    ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气．
    A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如果一个反应△H-T△S值为零，则此反应（　　）
    A．能自发进行B．是放热反应C．处于平衡状态D．不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
    【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
    【实验装置】

    C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
    请回答下列有关问题：
    （1）仪器G的名称是分液漏斗，以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
    （2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置左右两端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到水开始下滴一段时间后，不再连续下滴，表明装置气密性良好．
    （3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
    （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的还原（填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO4溶液的作用是除去空气中的O2；
    （5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；
    收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为0.085mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO3+16C═3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（　　）
    A．消耗128g S时，反应转移的电子总物质的量为164mol
    B．消耗12gC时，反应转移4mol电子
    C．被氧化和被还原的硫原子之比为3：1
    D．KNO3发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．熔融的氯化钠B．CO2C．食盐水D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，（混合时溶液体积可近似为直接相加），反应后混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（　　）
    A．0.11mol/LB．0.22mol/LC．0.011mol/LD．0，.022mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （I）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （II）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
    a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水       d..向溶液B中加适量NaOH．

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