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    9．1mol H2完全燃烧时放热286kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热46 000kJ，H2被公认为21世纪的理想能源．试通过计算和分析比较，简述H2作为能源的3个主要优点：①来源丰富；②单位质量放热多；③生成物无污染．

    分析 氢气可来源于水，储量丰富，燃烧放出大量的热，且产物无污染，以此解答该题．

    解答 解：氢气主要来源于水，在自然界中储量极为丰富；单位质量的氢燃烧时释放的热量大；燃烧产物为水，不产生污染；所以氢气作为能源的三个主要优点：来源丰富；单位质量放热多；生成物无污染；
    故答案为：来源丰富；单位质量放热多；生成物无污染．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意氢气作为能源的主要优点，根据题中信息，结合氢气的性质分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（　　）
    A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
    D．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施不可行的是（　　）
    A．将容器体积变为原来一半B．压强变为原来一半
    C．加入2n molCO，2n molH2OD．加入2n molCO2和2n molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊C6H5O-结合质子的能力比SO32-强
    B向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红待测液X中一定含有Fe2+
    C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色S2O82-氧化性比MnO4-强
    D浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碘化钡（BaI2•2H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一种制备流程如图1：

    （1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有a c（填序号）．
    a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
    b．增大n（铁粉）：n（碘）的配料比
    c．适当升高反应温度和搅拌速度
    d．向反应器中加水至I2全部溶解
    （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为FeI2+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaI2；用pH试纸测定溶液pH的方法是把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的pH．
    （3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是便于（步骤Ⅳ）过滤分离；步骤V加入活性炭的目的是吸附Fe（OH）2及有机杂质等．
    （4）从过滤2所得滤液中获得BaI2•2H2O（溶解度曲线如图2所示）的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是BC（填编号）．
    A．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②若要使K=1，则改变的条件可以是D（填选项）．
    A．增大压强　 B．减小压强 　C．升高温度   D．降低温度　 E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：
    （1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．（用元素符号表示）
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    2KOCN+3Cl2+8KOH═2K2CO3+1N2+6KCl+2H2O．
    （3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol•L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA
    B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA
    C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
    D．常温常压下，8 g O3中含有8 NA个电子

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