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    Ⅰ下列说法不正确的是____             。

    A．可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥
    B．具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化
    C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量
    D．合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳
    Ⅱ下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    请回答下列问题：
    （1）用离子交换膜电解饱和食盐水时，精制的饱和食盐水应该加入到          极室。
    （2）已知在离子交换膜电解槽中，理论上每小时通过1安培的直流电，每槽可以产生1．492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1．342×103 kg/m3）113 m3，电解槽的电流强度1．45×l04 A，该电解槽的电解效率为              。
    （3）示意图中制取NaHC03的化学方程式为                  。
    （4）有人提出直接加热Mg（OH）2得到Mg0，再电解熔融Mg0得金属Mg，这样可简化流程。请判断该方案是否可行，并说明理由                          。


    ⅠBC（3分）
    Ⅱ（1）阳（2分）
    （2）93.46%（3分）
    （3）NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl（3分）
    （4）不可行（2分）。MgO熔点比MgCl2高，熔融时耗能高。（2分）

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关金属的工业制法中，正确的是（  ）

    A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜
    B．制铝：工业上电解氯化铝来制备铝
    C．制钠：电解饱和NaCl溶液
    D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:

    请回答下列问题:
    (1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的　　　　。 
    (3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。 
    (4)加入的足量试剂a是　　　　(填化学式)。 
    (5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为　　　　　　。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于　　　　。 
    (6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?
    _____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    阅读以下内容，回答问题。
    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
    (1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_______(填序号)。
    A.O2、CO2         B.O2、CO         C.CO2、CO         D.CO、CO2
    (2)下列说法错误的是_______(填序号)。
    A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用
    B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
    C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
    D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
    (3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_______ (填序号)。
    A.稀有气体中       B.空气中        C.氮气中        D.CO2气体中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

    试回答下列问题：
    (1)锰在元素周期表中位于第________周期，第________族。
    (2)步骤1和步骤2是将MnO2转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式__________________________。
    (3)步骤3和步骤4都是除杂质。
    ①X是一种“绿色”氧化剂，则X是________(填化学式)。
    ②步骤3是除去杂质Fe2＋。请用文字和必要的方程式简述除去Fe2＋的方法(已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3＋：2.7～3.7，Mn2＋：8.6～10.1，Fe2＋：7.6～9.6)_________________________________________________________。
    ③步骤4中主要反应方程式为：MeSO4＋BaS=MeS↓＋BaSO4↓(Me主要为Pb、Cd、Hg等)，则其除去杂质的原理是_________________________________________________。
    (4)已知进行步骤5的操作时，溶液3(主要成分为MnSO4)会产生大量无色无味的气泡，则步骤5反应的化学方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    据新华社报道，发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知。原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。
    如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列问题：

    请回答：
    （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品____________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
    （2）氧化铝熔点高达2050 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是__________________________。
    （3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：__________________________________________(用化学方程式表示)。
    （4）工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？原因是：
    _________________________________________________________________。　

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    【化学—选修2：化学与技术】（15分）
    生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下面是某企业设计的硫酸－磷铵－水泥联产，海水－淡水多用，盐－热－电联产三大生态产业链流程图。

    根据上述产业流程回答下列问题：
    （1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在（　　）
    　　   

    A．西部山区　　 B．沿海地区　　 C．发达城市　　 D．东北内陆
    （2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式①　 　,②　　　,③　　　,④　　　,⑤　　　。
    （3）沸腾炉发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  ,磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是　　　　　　 (填化学式)。
    （4）热电厂的冷却水是　　　　，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有　　（写出一种即可）。
    （5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 （请写出两点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：
    (1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入           (填设备名称)，其主要目的是                。
    (2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)

    其中a、c二步反应的化学方程式可表示为：           、         。
    (3)550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图2所示，

    则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是：       。
    (4)为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：

    则反应①②③④中属于氧化还原反应的是           (填数字序号)，反应①的离子方程式为                                       ，该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：           、           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
    Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
    方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
    （1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________；
    ② 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
    方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

    （2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是                            。
    （3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有               。
    （4）加Fe的作用是                               。
    Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
    （5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

    反应②的方程式是        ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________。

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