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    18．图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据元素周期表的结构可知，相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系．同周期元素根据原子序数判断位置关系，注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，以此来解答．

    解答 解：A.7、8、9为第二周期相邻的N、O、F元素，8、16、34为第ⅥA族相邻的元素O、S、Se，符合位置关系，故A正确；
    B.4为Be、5为B，中间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，故B错误；
    C.1为H，2为He，分别为第1列与第18列，且H与Na（原子序数为11）不相邻，不符合位置关系，故C错误；
    D.10 为Ne，位于第18列，而17为Cl，35为Br，Cl、Br同主族，不符合位置关系，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子序数等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）
    A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
    B．原子半径大小：Y＜X＜W
    C．氢化物的稳定性X＜Y
    D．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
     主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
    （4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是共价键，该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；该氢化物的沸点比同主族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是水中存在氢键．
    （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程．
    （6）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是（写化学式）HBrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（　　）
    A．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
    B．电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1
    C．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
    D．电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×1024个电子转移，则生成1mol铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业制硫酸生产流程如图1：

    （1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）已知SO2和O2生成SO3的反应过程放热．在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有CD．（填写编号）
    A．减少压强   B．升高温度   C．不断补充空气  D．及时分离出SO3
    （3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等（答出2点）．
    （4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2．
    ①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是AD．（填写编号）
    A．混合气密度不变化  B．SO2百分含量保持不变　　C．容器中气体的压强不变
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等　　　　　　E．气体总物质的量不变
    ②达平衡后，测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
    （5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图2、3表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图2、图3相关信息，判断t2发生改变的条件是降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H++OH-═H2O
    C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：

    方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
    （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．
    方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol•L-1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V2mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84（{V}_{2}-{V}_{1}）}$×100%．
    方案三：纯碱样品溶液$\stackrel{氯化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
    （3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：洗涤沉淀，沉淀经干燥后称量为m2g．
    （4）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际不变（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    方案四：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定生成二氧化碳的质量
    （5）本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
    （6）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．电镀含铬废水的处理方法较多．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如图流程处理：
    已知：
    （1）Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：
    （1）操作I的名称过滤，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
    （2）滤渣I的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3 （写化学式），试剂乙的名称氨水．
    （3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：
    ①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
    ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；
    ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极不能（填“能”或“不能”），理由因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．咖啡酸 有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    （1）咖啡酸的化学式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基、羟基（酚羟基）．
    （2）咖啡酸发生加聚反应，所得产物的结构简式为．
    （3）下列关于咖啡酸的说法正确的是C．
    A．1mol咖啡酸充分燃烧需要消耗8mol O2
    B．1mol咖啡酸最多与5mol H2发生加成反应
    C．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基
    D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键
    （4）1分子咖啡酸与2分子CH3COCl在一定条件下发生反应生成酯的化学方程式为．
    （5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上只有一条侧链，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式为C6H5CH（COOH）2．

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