Question

如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 1.0mol/L的NaCl溶液中．下列说法正确的是（ ）

A．去掉电源，a与b直接连接，则Fe棒上产生气泡
B．a连接电源正极，b连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解
C．a连接电源负极，b连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，摇匀后，溶液pH≈11
D．a连接电源负极，b连接电源正极，如果把溶液换成1L 1.0 mol/L的CuSO₄溶液，一定时间后溶液中出现蓝色沉淀

Answer 1

【答案】分析：A、原电池中，较活泼的金属作负极，碳棒作正极，正极上得电子发生还原反应；
B、电解池工作时，阳极上失电子发生氧化反应；
C、电解池工作时，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，根据气体的体积计算生成氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算氢氧化钠的物质的量浓度，从而计算溶液的pH值；
D、电解池工作时，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极上氢氧根离子放电生成氧气．
解答：解：A、去掉电源，a与b直接连接，该装置是原电池，铁作负极，碳棒作正极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入反应，发生氧化反应，故A错误；
B、a连接电源正极，b连接电源负极，所以铁作阳极，碳棒作阴极，电解池工作时，阳极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液而被腐蚀，故B错误；
C、a连接电源负极，b连接电源正极，所以铁作阴极，碳棒作阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，由电池反应方程式为 2NaCl+2H₂O=2NaOH+（Cl₂ ↑+H₂↑）可知，2molNaCl电解两极产生气体总量为44.8L，则0.001molNaCl电解两极产生气体总量为0.0224L，所以氢氧根离子的物质的量浓度==0.001mol，
氢离子的物质的量浓度为10^-11 mol/L，pH=11，故C正确；
D、电解池工作时，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以一定时间后溶液中不会出现蓝色沉淀，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意阴阳极上得失电子确定溶液中离子的变化．