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    【题目】下图中A~F均为有机化合物。下列说法中不正确的是

    A.D可发生消去反应

    B.C中官能团名称为羧基

    C.1mol A可消耗2mol NaOH

    D.B的同分异构体中官能团完全相同且苯环上只有一个侧链的共有2种

    【答案】D

    【解析】

    A.根据D的分子式和前后转化关系，D为乙醇，可发生消去反应，故A正确；

    B.根据C+D→F转化的反应条件和已知分子式可知，D为乙醇，这个反应是酯化反应，则C为乙酸，C中官能团名称为羧基，故B正确；

    C.由有的结构和B→E的转化条件知B为，再结合反应①和A的分子式知A为，1mol A可消耗2mol NaOH ，故C正确；

    D.B的同分异构体中官能团完全相同且苯环上只有一个侧链可看作是乙苯中乙基的氢被羧基和羟基取代，这2个可以在同一个碳上有2种，分别在不同碳上有1种，共有3种，故D错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

    已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

    ②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

    ③滤液1中仍有Fe2+剩余

    请回答下列问题：

    （1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________

    （2）“水解”反应的离子方程式为______________________________________。怎样判断TiO2xH2O沉淀已经洗涤干净____________________________________________。

    （3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为________。（保留两位有效数字）

    （4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl26H2O应注意_____________________________________。

    （5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气中和的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

    采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气含、、可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。

    反应釜 Ⅰ中与足量石灰乳反应的化学方程式为________。

    下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有 ________填字母。

    A. 加快通入气体的速率

    B. 采用气、液逆流的方式吸收气体

    C. 吸收过程中定期补充吸收液

    反应釜 Ⅱ中转化为反应的化学方程式为________。

    预处理器中发生的主要反应为，。室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中、随反应前的变化如图2所示。当时，反应后的物质的量减少，其原因是__________________________________。

    研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。

    温度高于后，NO去除率下降的原因为________。

    写出废气中的与反应的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当电池工作时，下列说法错误的

    A. 甲池中N极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O

    B. 当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时，铁极增重32g

    C. 电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

    D. M极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有图1、2所示的装置，下列叙述正确的是( )

    图1 图2

    A.将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同

    B.若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯

    C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

    D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。

    （1）实验原理：

    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

    ②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________

    （2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）

    连好装置后，首先应进行的操作是_____________________________________ 。

    （3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。

    ①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞_______，打开活塞______。

    ②若无恒压管，对所测气体体积的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为 ______________________________________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ④记录滴定管的读数为b mL（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L· mol－1），则Al4C3的质量分数为___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。

    ⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，___________________________（填该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为z g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题：

    (1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。

    (2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和______，操作Ⅱ的名称是______，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______。

    (3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：

    ①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是______。(装置可重复使用)

    ②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是______。

    ③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是______，可用______仪进行测定。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料在线：查阅资料可知如表所示数据：

    [实验步骤]

    某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

    ②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10 min；

    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    请根据题目要求回答下列问题：

    （1）步骤①配制该混合溶液的主要操作步骤为___；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___。

    （2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是________。

    （3）指出步骤③所观察到的现象：________；

    分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为____(填字母)。

    A．P2O5 B．无水Na2SO4

    C．碱石灰 D．NaOH固体

    （4）某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）

    A. 平衡不移动

    B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

    C. 再达平衡时，C的体积分数增大

    D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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