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    【题目】下列说法正确的是

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关，故A错误；B．化学反应中的能量变化一般表现为热量变化，也有其他形式的能量变化，如光能，故B错误；C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于0，故C错误；D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，故D正确；故选D。

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    【题目】下列说法错误的是

    A. 硅酸钠可以作为粘合剂和防火材料

    B. 溶液、胶体、浊液都属于分散系，且均为液态

    C. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘元素还被誉为“智慧之花”

    D. 通常所说的三大有机合成材料为：塑料、合成橡胶、合成纤维

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    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为

    （1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    （2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

    下列说法中正确的是

    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是Na2CO3

    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D．生成13.1g的Na2Cr2O7时共转移0.35 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

    A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

    B．溶液中溶质微粒的运动是有规律的，胶体中分散质微粒的运动是布朗运动

    C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

    D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（ ）
    A.NaOH溶液
    B.溴水
    C.CCl4
    D.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）
    A.耐高温材料
    B.新型农药材料
    C.半导体材料
    D.新型催化剂材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断不正确的是

    A．X元素可能为Al B．X元素一定为金属元素

    C．反应①和②一定互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

    （1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （2）K的电子排布式是 。

    （3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。

    （4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1 mol该分子中含有σ键的数目是 。

    （5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1

    ③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g）＋3CO(g）CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝ kJ·mol-1。

    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 （填字母）。

    A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强

    （3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是 。

    （4）将合成气以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g） △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 （填字母）。

    A．△H <0

    B．P1<P2<P3

    C．若在P3和316℃时，起始n(H2）/n(CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    （5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn）/n(Cu）约为 时最有利于二甲醚的合成。

    （6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。

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