Question

【题目】下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2气体，放出的热量一样多

B.由C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

D.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，则相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放出92.4kJ的热量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H1＜0；S(s)=S(g) △H2＞0，S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3＜0，根据盖斯定律，△H1=△H3－△H2＜0，因此等物质的量时，硫蒸气放出的热量大于硫固体，故A错误；

B. 该反应为吸热反应，石墨的能量低于金刚石，根据能量越低，物质越稳定，推出石墨比金刚石稳定，故B错误；

C. 该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，故C正确；

D. 该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放出的热量小于92.4kJ，故D错误；

答案为C。