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    根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）

    C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1

    2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．

        A．                                 △H1+△H2﹣△H3   B． 2△H1+△H2+△H3

        C．                                 △H1++△H3  D． △H1++


    考点：  用盖斯定律进行有关反应热的计算．

    专题：  化学反应中的能量变化．

    分析：  燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答．

    解答：  解：已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1

    ②2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1

    则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+，即为C（s）的燃烧热．

    故选D．

    点评：  本题考查学生燃烧热的概念以及盖斯定律的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．


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    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）

        A．                                 10℃20mL3mol/L的X溶液  B． 20℃30mL2mol/L的X溶液

        C．                                 20℃10mL4mol/L的X溶液  D． 10℃10mL2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（）

        A． 生成物的总能量一定低于反应物的总能量

        B． 分解反应一定是吸热反应

        C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

        D． 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．

    （1）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD．

    （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2． 请回答

    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是   ．

    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（）

        A． 2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

        B． 1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

        C． 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

        D． 上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于反应热的说法正确的是（）

        A． 当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

        B． 已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

        C． 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

        D． 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为   ．

    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．

    已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=  

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

    2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，

    C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1

    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为   ．

    （4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：  ．

    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为  ；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2   2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）

        A． 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

        B． 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

        C． 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

        D． 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如图：

    （1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为  ，①和⑥中都用到的仪器为  ；

    （2）试剂x的化学式为H2O2；x与溶液B反应的离子方程式为  ；

    （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣ 被过量的氧化剂氧化所致，现给出以下试剂：1.0mol•L﹣1硫酸、1.0mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象   ．

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