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    锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是：

    A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

    B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

    C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

    D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

     

    C

    【解析】根据沉淀转化原理知，硫酸钙能转化为碳酸钙，说明碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，A正确；沉淀的转化实质就是溶解平衡发生的移动，B正确；沉淀转化的实质依据物质的溶解度大小实现沉淀转化，与物质的溶解度有关，C错；硫酸钙到碳酸钙的转化中，硫酸钙和碳酸钙在溶液中都存在溶解平衡，并存在着两个沉淀溶解平衡，D正确。答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中

    B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液

    C．AgCl可溶于氨水

    D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。

    （1）一定条件下发生反应：

    ①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）   △H1    

    ②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g）               △H2

    ③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）                    △H3

    则CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　△H＝               。

    （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H        0（填>、<或=）。

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

    A．缩小容器体积

    B．降低温度

    C．升高温度

    D．使用合适的催化剂

    E．将甲醇从混合体系中分离出来

    （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数        （结果保留小数点后两位数字）。

    （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极的电极反应式为                   。

    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是                   。

    （6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀             （填“能”或“否”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

    (1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。

    A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸

    (2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料，先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入________(一种过量的气体)，该反应的离子方程式_______________________________________________。

    (3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为_________。

    (4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其负极材料为________，正极反应式为_________________。

    (5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6－n)是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35 g。 该碱式氯化铝中的n＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A 二氧化硅的分子式：SiO2

    B质子数为53，中子数为78的碘原子： 

    C甲基的电子式：     

    D邻羟基苯甲酸的结构简式：

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

     

    化学事实

    类推结论

    A

    pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6

    pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9

    B

    用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁

    用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

    C

    将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

    将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

    D

    Al在O2中燃烧生成Al2O3

    Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：

    （1）绿矾的化学式为           。

    （2）写出反应①的化学方程式                                    ，

     反应②生成沉淀的离子反应方程式                                。

    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：      。

    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                     。

    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为                           ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积      L。

    碱石灰

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

    A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族

    B．四种元素的原子半径：A<B<C<D

    C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

    D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    维生素A1、B2的结构简式分别如图所示：

    已知：

    下列说法正确的是

    A．1mol维生素A1最多与溴水中的4molBr2发生加成反应

    B．维生素A1的分子式为C19H30O，是一种易溶于水的高分子。

    C．维生素B2在酸性条件下彻底水解后得到的有机物，其分子内发生酯化得多种酯

    D．用－C4H9取代维生素B2苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体

     

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