写出下列溶液电解后.溶液复原需加入的物质.①NaNO3 ②HCl ③Cu(NO3)2 ④NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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写出下列溶液电解后，溶液复原需加入的物质。

①NaNO₃__________ ②HCl__________

③Cu（NO₃）₂__________ ④NaCl__________

解析：①电解NaNO₃：阳极4OH^－－4e^－====2H₂O+O₂↑，阴极4H⁺+4e^－====2H₂↑，阳极逸出物O₂与阴极逸出物H₂化合生成物为H₂O，所以加H₂O即可恢复原溶液。

②电解HCl：HClH₂↑+Cl₂↑，逸出物H₂与Cl₂化合为HCl气体，所以加HCl气体即可。不能加盐酸。

③电解Cu（NO₃）₂：2Cu（NO₃）₂+2H₂O2Cu+O₂↑+4HNO₃，逸出物Cu与O₂化合为CuO，所以应加入CuO。

④电解NaCl：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，逸出物H₂与Cl₂化合为HCl气体，所以应通入HCl气体。

答案：①H₂O ②HCl（g） ③CuO ④HCl（g）

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（2010?江西）物质A～G有图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B

SO₂

、E

H₂SO₄

、G

Cu₂O

；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是

粗铜

，阴极物质是

精铜

，电解质溶液是

CuSO₄溶液

；
（3）反应②的化学方程式是

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+H₂O

．
（4）将0.23mol B和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=

23.8L/mol

．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率

降低

（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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铝是用途广泛的金属
（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑

．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的

．
A．NH₃ B．CO₂ C．NaOH D．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺

删除此空

．取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是

3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；

（2）从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

①流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

．
②滤液E、K中溶质的主要成份是

NaHCO₃

（填化学式），写出该溶液的一种用途

制纯碱或做发酵粉等

．

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写出下列溶液电解后，溶液复原需加入的物质．

①NaNO₃________　　②HCl________

③Cu(NO₃)₂________　　④NaCl________

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科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：022

写出下列溶液电解后，溶液复原需加入的物质．

①NaNO₃________，②HCl________，

③Cu(NO₃)₂________，④NaCl________．

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