精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】原子结构与性质

1)元素AsN同族。As的氢化物沸点比NH3___(填“高”或“低”),其判断理由是______

2)铜原子在基态时的价电子排布式为______

3Fe是人体需要补充的元素之一,试写出Fe2的核外电子排布式:_____。与Al同一周期的NaMg元素也是人体所需元素,NaMgAl基态原子第一电离能的大小关系____。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图,该同学所画的电子排布图违背了______

4K元素处于元素周期表的____区,其基态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有____个。

【答案】 氨气分子之间存在氢键,AsH3分子间为范德华力 3d104s1 1s22s22p63s23p63d6 NaAlMg 能量最低原理 s 4

【解析】

(1)氨气分子之间存在氢键,AsH3分子间为范德华力,氢键比较范德华力更强;

(2)核外电子排布式的书写要注意洪特规则的特例。Cu29号元素;

(3)铁元素为26号元素,失去2电子后形成Fe2+;同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,NaMgAl属于同一周期元素;电子应优先排列在3s能级;

(4)K元素处于元素周期表的s区,其基态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级为ns能级。

(1)氨气分子之间存在氢键,AsH3分子间为范德华力,氢键比较范德华力更强,故AsH3的沸点比较NH3的低;

(2)Cu29号元素,核外电子排布时还要遵循洪特规则的特例,故价电子排布式是3d104s1

(3)铁元素为26号元素,其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,失去2电子后形成Fe2+,故Fe2+的核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d6;同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,故NaMgAl基态原子第一电离能的大小关系是NaAlMg;电子应优先排列在3s能级,违反了能量最低原理;

(4)K元素处于元素周期表的s区,其基态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级为ns能级,分别是1s2s3s4s,即核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有4个。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是(

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成

酸雨试样中一定含SO42-

B

KI-淀粉溶液中滴入氯水,溶液变成蓝色

I-的还原性强于Cl-

C

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应是吸热反应

D

向某盐溶液中加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝

该盐溶液中含有NH4+

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行该反应为吸热反应

C. 3 mol H21 mol N2混合反应生成NH3转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中温度越高淀粉水解速率越快

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH)增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl)>1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银,溶液中c(Cl)/c(Br)不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:

已知:i.RCH2Br RHC═CHR′

ii.RHC═CHR′

iii.RHC═CHR′

(以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

(1)A属于芳香烃,其名称是_______________________

(2)D的结构简式是_______________________________

(3)F生成G的反应类型是________________________________________

(4)EI2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是_______________________________

(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

A. G存在顺反异构体

B. G生成H的反应是加成反应

C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

D. 1 mol F1 mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A2 mol B进行如下反应3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是(  )

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时,B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强,化学平衡常数增大

D. 增加B,B的平衡转化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质在适宜的条件下反应,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21的是(

A.

B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

C. CaH2+2H2O===CaOH2+2H2

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应:

CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 =a kJ mol -1

CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 =bkJ mol-1

键能定义:在标准状况下,将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子

A(g)B(g)所需的能量。已知1 mol氧气的键能为xkJ。其他数据如下 表所示,下列说法正确的是

化学键

C—O

C—H

O—H

键能/(kJ mol-1)

798

413

463

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)S<0H=(a — b) kJ mol -1

C.当有4NAO—H键生成时,反应放出的热量为a kJ

D.利用反应①设计的原电池电解精炼铜,当负极输出0.2NA个电子时. 理论上电解槽的阴极质量增重6.4 g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(相同不相同”)

2)用苯制备溴苯的化学方程式是____,该反应的类型___

3)已知2CH3CHOO22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示。

则反应②的化学方程式为___,该反应的类型为___

查看答案和解析>>

同步练习册答案