【题目】原子结构与性质
(1)元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的___(填“高”或“低”),其判断理由是______。
(2)铜原子在基态时的价电子排布式为______。
(3)Fe是人体需要补充的元素之一,试写出Fe2+的核外电子排布式:_____。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素,Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系____。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图,该同学所画的电子排布图违背了______。
(4)K元素处于元素周期表的____区,其基态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有____个。
【答案】低 氨气分子之间存在氢键,AsH3分子间为范德华力 3d104s1 1s22s22p63s23p63d6 Na<Al<Mg 能量最低原理 s 4
【解析】
(1)氨气分子之间存在氢键,AsH3分子间为范德华力,氢键比较范德华力更强;
(2)核外电子排布式的书写要注意洪特规则的特例。Cu是29号元素;
(3)铁元素为26号元素,失去2电子后形成Fe2+;同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,Na、Mg、Al属于同一周期元素;电子应优先排列在3s能级;
(4)K元素处于元素周期表的s区,其基态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级为ns能级。
(1)氨气分子之间存在氢键,AsH3分子间为范德华力,氢键比较范德华力更强,故AsH3的沸点比较NH3的低;
(2)Cu是29号元素,核外电子排布时还要遵循洪特规则的特例,故价电子排布式是3d104s1;
(3)铁元素为26号元素,其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,失去2电子后形成Fe2+,故Fe2+的核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d6;同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,故Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是Na<Al<Mg;电子应优先排列在3s能级,违反了能量最低原理;
(4)K元素处于元素周期表的s区,其基态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级为ns能级,分别是1s、2s、3s、4s,即核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有4个。
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【题目】下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成 | 酸雨试样中一定含SO42- |
B | 向KI-淀粉溶液中滴入氯水,溶液变成蓝色 | I-的还原性强于Cl- |
C | 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉 | Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 |
D | 向某盐溶液中加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 | 该盐溶液中含有NH4+ |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:
已知:i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′
ii.R﹣HC═CH﹣R′
iii.R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃,其名称是_______________________。
(2)D的结构简式是_______________________________。
(3)由F生成G的反应类型是________________________________________。
(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是_______________________________。
(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。
A. G存在顺反异构体
B. 由G生成H的反应是加成反应
C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应
D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。___________________
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【题目】某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D. 增加B,B的平衡转化率增大
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【题目】下列各组物质在适宜的条件下反应,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是( )
A.
B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
C. CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
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【题目】设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应:
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1
键能定义:在标准状况下,将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子
A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧气的键能为xkJ。其他数据如下 表所示,下列说法正确的是
化学键 | C—O | C—H | O—H |
键能/(kJ mol-1) | 798 | 413 | 463 |
A.上文中x=
B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1
C.当有4NA个O—H键生成时,反应放出的热量为a kJ
D.利用反应①设计的原电池电解精炼铜,当负极输出0.2NA个电子时. 理论上电解槽的阴极质量增重6.4 g
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【题目】(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。
(2)用苯制备溴苯的化学方程式是____,该反应的类型___。
(3)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示。
则反应②的化学方程式为___,该反应的类型为___。
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