【题目】V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。由V、W、X 和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。Y 的焰色反应呈黄色，Z原子最外层有7个电子。下列说法正确的是
A. V、W、X 可分别形成18.个电子的氢化物分子
B. V、W、X 原子的电子层数相同，半径依次增大
C. Z的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强
D. Y分别与X、Z形成的化合物中一定只含离子键
【答案】A
【解析】V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。由V、W、X 和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，甲为二氧化碳，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，乙的水溶液显碱性，为氨气，则V、W、X分别为C、N、O元素；Y 的焰色反应呈黄色，Y为Na元素；Z原子最外层有7个电子，Z为Cl元素。A. C、N、O 可分别形成18个电子的氢化物，如C2H6、N2H4、H2O2，故A正确；B. C、N、O是同一周期元素，原子的电子层数相同，半径依次减小，故B错误；C.次氯酸为弱酸，硝酸是强酸，故C错误；D. 氯化钠是离子化合物，只含离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；故选A。
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【题目】某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生水解相互促进反应2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________________________。
实验Ⅱ，取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是__________________________________。
将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________________________________________________。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________________________________。
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_______________________。.
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①_______________________________________________________________；
②_____________________________________________________________。
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【题目】化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A. 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同
B. 丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物
C. 聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服
D. 钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
（1）下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。
A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D..使用分液漏斗前要检查其是否漏水
E.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d. 萃取e.分液
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
②用四氯化碳提取碘水中的碘单质________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl4的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是
A. 文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程
B. 用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大
C. 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性
D. 文献②中使用火药的产物会污染环境
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
B | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 | X不一定具有氧化性 |
C | 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 不能说明该溶液中一定含有SO42- |
D | 加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 | (NH4)2CO3显碱性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A. pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C. pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
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【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是 （ ）
A. 电池的电解液为碱性溶液,正极发生氧化反应
B. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－—2e－= Fe(OH)2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－+ 2e－= Ni2O3+3H2O
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【题目】A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是
A. A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B. 简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D
C. B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性
D. 若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-3
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