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    若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)

    A.该装置可能是原电池,也可能是电解池

    B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸

    C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极

    D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸

     

    C

    【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置。由题给总方程式知,Cu失电子,H+得电子。如果是原电池,Cu是负极,它的金属活动性排在氢之后,不可能发生反应,所以只能是电解池。

     

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    在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(　　)

    A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)

    C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都达到平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 3燃烧热 能源练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知:

    ①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1

    ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是(　　)

    A.C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

    B.①的反应热为221 kJ·mol-1

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 22电解原理的应用练习卷（解析版） 题型：计算题

    向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g。

    (1)根据计算确定金属氧化物的名称。

    (2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 21电解原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极),A为电流表。电解一段时间t1后,将CO2连续通入电解液中。

     

    (1)电解时,F极发生　　　　　　反应,电极反应为　　　　　　　,E极发生　　　　　　反应,电极反应为　　　　　　　　　　　,电解总反应为　　　　　　　　　　　　。 

    (2)电解池中产生的现象:

    ①　_____________________

    ②　_____________________

    ③　_____________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 20燃料电池练习卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法中正确的是(　　)

    A.在熔融电解质中O2-由负极移向正极

    B.电池的总反应是2C4H10+13O28CO2+10H2O

    C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-+2H2O4OH-

    D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 20燃料电池练习卷（解析版） 题型：选择题

    质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是(　　)

    ①正极反应为:O2+4H++4e-2H2O

    ②负极反应为:2H2-4e-4H+

    ③总的化学反应为:2H2+O22H2O

    ④氢离子通过电解质向正极移动

    A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④

     

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    A.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,Zn是负极

    B.使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极,Ag2O是负极

    C.正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-

    D.Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 14酸碱中和滴定练习卷（解析版） 题型：填空题

    测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

    (1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)判断滴定终点的方法是　　　　　　。 

    (3)计算:血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL-1。 

     

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